Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
• B、甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
• C、同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
• D、氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

Answer 1

考點：化學鍵和分子間作用力的區(qū)別,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,極性分子和非極性分子

專題：

分析：A．二氧化碳分子間存在分子間作用力；
B．結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性；
C．同主族不同元素的最高價氧化物，不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)；
D、氟化氫分子間存在氫鍵，氟化氫所以的沸點高于氯化氫的沸點，互為同分異構(gòu)體，支鏈越多沸點越低．

解答： 解：A．二氧化碳分子中存在共價鍵、分子間存在分子間作用力，分子中不存在分子間作用力，故A錯誤；
B．H₂O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為折線型，屬于極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；CH₄中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；
C．同主族不同元素的最高價氧化物，不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)，如水和堿金屬氧化物，冰屬于分子晶體，堿金屬氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；
D．氟化氫分子間存在氫鍵，氟化氫所以的沸點高于氯化氫的沸點，互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，分子的重合性越小，分子間作用力越弱，沸點越低，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學鍵和分子間作用力，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的有關(guān)．