Question

已知在某溫度下，將1mol SO₃（g）充入一定容積的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₃2SO₂（g）+O₂（g）達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%．若起始充入1mol SO₂和1mol O₂，在相同條件下建立平衡，則該情況下SO₂轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A、20%
• B、20%～60%
• C、60%
• D、大于60%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算二氧化硫轉(zhuǎn)化率
               2SO₃?2SO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）     1     0      0
變化量（mol）     x     x      0.5x
平衡量（mol）   1-x      x      0.5x
達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，
 1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
       2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃
起始量   1      1        0
轉(zhuǎn)化     0     0.5       1
和開(kāi)始平衡比較，若無(wú)0.5mol氧氣，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，結(jié)合平衡影響因素分析判斷．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算二氧化硫轉(zhuǎn)化率
               2SO₃?2SO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）     1     0      0
變化量（mol）     x     x      0.5x
平衡量（mol）   1-x      x      0.5x
達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，
 1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
       2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃
起始量   1      1        0
轉(zhuǎn)化     0     0.5       1
和開(kāi)始平衡比較，若無(wú)0.5mol氧氣，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，二氧化硫轉(zhuǎn)化率為60%
加入0.5mol氧氣平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于60%，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析應(yīng)用，主要是化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．