【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。
(1)若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。
①若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L
②生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L;
③若使銅粉全部溶解,還需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO)+c(NO)=5.0 mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g
【答案】(1)①0.75(2分)②2.24(2分)③200(2分)(2)38.4(3分)
【解析】
試題分析:(1)①n(HNO3)=0.1L×2mol/L=0.2mol,n(H2SO4)=0.1L×1moL/L=0.1moL,n(NO3-)=n(HNO3)=0.2mol,溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的:所以n(H+)=0.2moL+2×0.1moL=0.4mol,
n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol,則
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.3mol 0.2mol 0.8mol
由反應(yīng)關(guān)系可以看出,NO3-過量,H+不足,根據(jù)H+計算生成的銅離子,
則生成的n(Cu2+)=0.4mol×3/8=0.15mol,c(Cu2+)=0.15mol÷0.2L=0.75mol/L;
②根據(jù)①中分析可知生成NO是0.1mol,折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.24L;
③根據(jù)①中分析可知完全溶解銅需要0.8mol氫離子,因此還缺少0.4mol氫離子,則還需要0.2mol硫酸,即還需要200mL1mol/L硫酸;
(2)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,要使溶解銅的質(zhì)量最大,則氫離子和硝酸根濃度滿足化學(xué)計量數(shù)即4:1,硝酸全部起氧化劑作用,設(shè)硫酸濃度為x,則硝酸濃度為5mol/L-x,溶液中氫離子濃度共:2x+(5mol/L-x),則:[2x+(5mol/Lx)]/(5mol/Lx)=4:1,解得x=3mol/L,硝酸濃度為2mol/L,硝酸的物質(zhì)的量為:0.2L×2mol/L=0.4mol,根據(jù)方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知溶解銅是0.6mol,質(zhì)量是0.6mol×64g/mol=38.4g。
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【題目】為中和酸性污水中的H+,應(yīng)投入物質(zhì)的類別為
A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 非金屬單質(zhì)
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
①該反應(yīng)的熵變△S 0(填:“<,>,=”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________(填序號)。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應(yīng)速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
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【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中位于第______周期,_____族,屬于金屬元素還是非金屬元素?____
(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物,請寫出其化學(xué)式________。
(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:
(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)元素⑩的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(III)判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L<Q
C. M與T形成的化合物一定具有兩性
D. 氫化物的沸點為HnT>HnR
E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
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【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為____________________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為________>________。
(3)③最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)方程式_______________
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【題目】關(guān)于石油和煤說法中不正確的是
A.石油是液態(tài)烴的混和物,煤是組成復(fù)雜的混和物
B.煤的氣化液化可制得清潔燃料,減少大氣污染
C.直餾汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油產(chǎn)品
D.用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ姑簹饣,可制得甲?/span>
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【題目】下圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 拆開2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
B. 由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C. 2 molH2 (g)和1 molO2 (g)反應(yīng)生成2 molH2O(1),共吸收484 kJ能量
D. 2 molH2 (g)和1 molO2(g)反應(yīng)生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
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【題目】下列實驗操作完全正確的是 ( 。
編號 | 實驗 | 操作 |
A | 鈉與水反應(yīng) | 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 |
B | 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL | 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容 |
C | 取出分液漏斗中所需的上層液體 | 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 |
D | 聞氯氣的方法 | 用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量氯氣飄進鼻孔 |
A. A B. B C. C D. D
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