Question

將鋅片和銅片用導線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應（反應前后溶液體積不變），在反應過程中，下列敘述錯誤的是（ ）
A．電子由鋅片經導線流向銅片
B．銅片作正極，鋅片作負極
C．溶液中SO₄^2-的物質的量濃度保持不變
D．溶液中Cu²⁺移向負極

Answer 1

【答案】分析：A、電子從負極沿導線流向正極；
B、銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極；
C、根據反應過程中硫酸根離子是否參加反應判斷；
D、溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
解答：解：A、銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，故A正確．
B、銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故B正確．
C、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，實質上硫酸根離子未參加反應，所以溶液中SO₄^2-的物質的量濃度保持不變，故C正確．
D、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，所以溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，南度不大，易錯選項是D，明確原電池放電時電解質溶液中陰陽離子的移動方向．