Question

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式
名稱	醋酸	次氯酸	亞磷酸
電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是____________（填化學(xué)式）。

(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________；25℃時(shí)，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。

(4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。

Answer 1

【答案】 10 大于 相同的溶液和溶液稀釋相同的倍數(shù)，溶液的變化更大

【解析】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，則相同pH值時(shí)，酸的濃度越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知Ka1(H3PO3) >Ka(CHCOOH)> Ka(HClO)>，所以pH相等的三種溶液H3PO3的濃度最�。�

(2)Na2HPO3為正鹽，則H3PO3為二元弱酸，其第二級電離方程式為H2PO3-HPO32-+H+，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為；Na2HPO3溶液中存在著水解平衡HPO32-+H2OH2PO3-+OH-，設(shè)c(OH-)=a，則其水解平衡常數(shù)為，解得a約為10-4mol/L，則溶液中c(H+)=10-10mol/L，pH=10；

(3)酸性越弱稀釋時(shí)pH即c(H+)變化越慢，據(jù)圖c(H+)相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；

(4)溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，而溶液呈中性所以c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，水的電離程度較小，則離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)。