下列表示方法正確的是（　�。�
A、銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、S2-核外電子排布式：[Ne]2s23p6
C、O原子處于基態(tài)的軌道表示式：
D、用電子式表示MgCl2的形成：
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核外電子排布,用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A、從原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)判斷．
B、硫離子的最外層電子數(shù)是8個(gè)．
C、根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同．
D、從用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程來(lái)判斷．
解答： 解：A、銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；
B、硫離子的最外層電子數(shù)是8個(gè)，故B不正確；
C、根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同．故C錯(cuò)誤；
D、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，箭頭左方應(yīng)寫(xiě)出原子的電子式，右方寫(xiě)出物質(zhì)的電子式，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布能內(nèi)容，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究NO3-在不同條件下的氧化性．
【實(shí)驗(yàn)一】探究強(qiáng)酸性條件下NO3-的氧化性．
實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL鹽酸．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①實(shí)驗(yàn)初始階段，試管中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；
②一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變藍(lán)．
（1）實(shí)驗(yàn)初始階段沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）淺棕色氣體是
 
，根據(jù)現(xiàn)象②，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO而不是NO2，理由是
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】探究強(qiáng)堿性條件下NO3-的氧化性．
實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)初始階段，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡且有刺激性氣味，用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所得氣體，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)所得氣體，試紙變藍(lán)．
（3）實(shí)驗(yàn)初始階段發(fā)生的反應(yīng)中，生成的鹽是
 
．
（4）產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 
．
【實(shí)驗(yàn)三】探究Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原理．
假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)假設(shè)1進(jìn)行驗(yàn)證，結(jié)果從實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中檢驗(yàn)出Fe2+，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立．實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)Fe2+的方法是
 
．
（6）乙同學(xué)用附著銀鏡的試管設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定甲同學(xué)所用Fe（N3O）3溶液的pH
②
…		 若銀鏡消失，假設(shè)2成立．若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�
A、和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
B、和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D、和氫鹵酸共熱時(shí)鍵②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、H2S在過(guò)量的O2中燃燒：2H2S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O+2S
B、向稀HNO3中加入過(guò)量的鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向氯化鋁溶液滴加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、ClO-
B、含有大量SO42-的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：S2O32-、C2O42-、K+、Na+
D、能與Al反應(yīng)放出H2的溶液：K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，對(duì)其性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A、能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、不能與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4．下列關(guān)于O4的說(shuō)法正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子
B、O4是一種化合物
C、等物質(zhì)的量的O4和O2，前者所含的分子數(shù)多
D、O4的摩爾質(zhì)量是64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A、混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶
B、混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶
C、混合氣體和過(guò)量H2混合
D、混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫(xiě)出分子中含有4個(gè)碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫(xiě)出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：
 
（任寫(xiě)一個(gè)）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
③取20mL乙（其水合物的電離常數(shù)為K）的溶液，用0.10mol?L-1鹽酸滴定．滴定過(guò)程中溶液pH變化如圖2所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中，c（OH-）≈K的是
 
（填字母）．

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