分析 根據(jù)蓋斯定律,將①-②+③×3可得④,由此可計(jì)算△H2,以此解答該題.
解答 解:已知①CH3CH2OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ•mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)?2CO(g)+3H2O(l)△H4=-932kJ•mol-1,
利用蓋斯定理,將①-②+③×3可得④,則
(-1366kJ•mol-1)-(△H2)+(-44kJ•mol-1)×3=-932kJ•mol-1,
則△H2=-566kJ•mol-1,
則 CO的燃燒熱△H=-283kJ•mol-1,
故答案為:-283kJ•mol-1.
(2)(2分)
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,題目難度中等,注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑的大小順序:W>X>Y | |
B. | W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱 | |
C. | Z分別與Q、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 14 g乙烯氣體中的氫原子數(shù)約為2×6.02×1023 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的共價(jià)鍵數(shù)約為0.2×6.02×1023 | |
C. | 1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)約為2×6.02×1023 | |
D. | 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)約為0.05×6.02×1023 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某溶液中滴入氯水,然后滴入少量的KSCN溶液,溶液變紅色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
B | 向某溶液中加入足量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
C | 向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 | 原溶液中一定含有CO32- |
D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán) | 原溶液中無(wú)NH4+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,2.24 LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2 NA | |
B. | 100 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA | |
C. | 標(biāo)況下44.8 mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-3NA | |
D. | 常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA | |
B. | 7.8g Na2S固體和7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA | |
D. | 0.5mol/LHCl 溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cu2+為重金屬離子,故CuSO4不能用于生活用水消毒 | |
B. | 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程 | |
C. | 純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬 | |
D. | 油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來(lái)防止金屬銹蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
方案 | ||||
目的 | 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 制備氨氣 | 室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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