工業(yè)上用H2和N2合成NH3，H2的主要來源是（　�。�
A．水和燃煤B．電和水
C．鋅和硫酸反應D．液化空氣
A、合成氨所需的氫氣可由水和煤反應制得，反應為方程式為C+H2O
高溫
.
CO+H2，CO+H2O
高溫
.
CO2+H2，合成的氨氣成本低，故A正確；
B、由于電解水生成氫氣方法，對合成氨的成本太高，故B錯誤；
C、利用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，由于對合成氨成本過高，不可用，故C錯誤；
D、空氣中不含氫氣，液化空氣得到的是氮氣，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．石油液化氣的主要成分是碳氫化合物
B．甲醇有劇毒，誤飲很少就能使眼睛失明甚至致人死亡
C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物
D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是純凈物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不符合節(jié)能減排要求的是（　　）
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題
B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并將爐渣制成建筑材料
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　�。�
A．現(xiàn)在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能源和太陽能均屬于清潔能源
B．已知反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關
D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應，放出的熱量：CH3COOH=HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于“氮的固定”的是（　　）
A．氮氣經(jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮
B．N2和O2經(jīng)放電生成NO
C．NH3催化氧化生成NO和H2O
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是有關氮的循環(huán)示意圖．

（1）過程①中通過______的作用將空氣中的氮氣固定下來．
（2）請寫出②中合成氨反應的化學方程式：______．
（3）請寫出③中固氮反應的方程式：______．
（4）過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染．已知NaNO2遇到還原性較強的NH4+等被還原為N2．在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害化排放的是______．
a．H202b．NH4Clc．KN03．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．科學家在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測儀器
B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
C．甲醇、肼、氨等燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率遠高于普通燃料燃燒的能量轉(zhuǎn)化效率
D．鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可用于快中子反應堆作熱交換劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下與足量18 mol·L－1H2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2 mol·L－1 HNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
D．常溫下與足量2 mol·L－1 NaOH溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒（10-15s）化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是
A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B．化學反應中原子的運動
C．化學反應中生成物分子的形成D．化學反應中反應物分子的分解

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