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下列實驗不能達到實驗目的的是
A．用結晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀
B．用KSCN檢驗溶液中Fe3+的存在
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
D．用酒精萃取碘水中的碘
D

試題分析：A、硝酸鉀溶解度隨溫度變化明顯，用降溫結晶法提純硝酸鉀，正確；B、正確；C、氯氣置換出碘單質，變藍，正確；D、酒精與水互溶不能萃取，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陽離子中，不能用于區(qū)別SO42—、OH—兩種離子的是
A．Fe3+B．Ba2+C．Cu2+D．H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是       。

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                      。若要從溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O，必須進行的實驗操作是          （按順序填寫）。
a．過濾洗滌      b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結晶      d．灼燒      e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。
①分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為                   。結束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為                           。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產物是           。
②分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品�，F設計下列三種實驗方案對該樣品進行物質含量測定。
【甲】a g樣品溶液得固體b g
【乙】a g樣品量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL你認為以上方案中   無法確定樣品的組成，理由是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑即可區(qū)別下列四種溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、（NH4）2SO4，該試劑是
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是(　　)
A．往溶液中滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO32-
B．滴加AgNO3溶液產生白色沉淀的溶液一定含Cl－
C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則原溶液中含SO42-
D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是
A．向某溶液中加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，證明一定含有Ca2+
B．向某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32—
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現紅色則說明原溶液中含Fe3+
D．向某溶液中先加稀硝酸，再加BaC12溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全時的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列問題：
（1）若下列物質均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a．Cl2         b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   
（2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
（3）過程③中，攪拌的目的是       ，發(fā)生反應的離子方程式是        。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是___________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
現在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是       。（摩爾質量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：、、轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
 



開始沉淀時的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
（3）加稀氨水調節(jié)pH應調至范圍　　　　　　。下列物質可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO4、H2SO4、________________。
（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數據記錄如下表所示：
 
第一次實驗
第二次實驗
坩堝質量（g）
14.520
14.670
坩堝質量晶體質量（g）
17.020
18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）
16.070
16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）
16.070
16.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實驗的相對誤差為　　　　　　　%（保留1位小數），產生實驗誤差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥      B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是
A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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