某可逆反應為：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)（φ）與反應時間（ t ）的關系．

（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線
b
b
表示的是無催化劑時的情況．
（2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400℃和500℃時的情況，則△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”）．
（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況，則曲線
a
a
表示的壓強較大時的情況．
分析：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，據(jù)此判斷；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)（φ）越小，說明溫度升高，平衡逆移；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達平衡時間的長短分析．
解答：解：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：b；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)（φ）越小，說明溫度升高，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0；故答案為：＜；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達平衡時間，a所用時間短，說明a的反應速率快，所以a的壓強高，故答案為a．
點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點，結合平衡移動原理解答．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數(shù)值，它只受
溫度
溫度
影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達式為K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向
逆反應方向
逆反應方向
移動，該可逆應的正反應為
吸熱
吸熱
反應（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是
A B
A B
，生成物是
C
C
，化學方程式為
2A+B?2C
2A+B?2C
；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？
不能
不能
若能，其反應速率為
，若不能，則其原因為
因為不知道此反應的容器體積不能計算物質的濃度
因為不知道此反應的容器體積不能計算物質的濃度
；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了
平衡
平衡
狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應從0-2min進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是
A、B
A、B
；生成物是
C
C
，化學方程式為
2A+B2C
2A+B2C
；反應開始至2min時，能否用C表示反應速率？
不能
不能
；若能，其反應速率為
空
空
，若不能，則其原因為
溶液體積不知道
溶液體積不知道
；2min后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了
化學平衡
化學平衡
狀態(tài)．此時物質A的轉化率是
40%
40%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，2A（g）+B（g）?3C（g）的平衡常數(shù)K=1.0，下列說法正確的是（　�。�
A、K隨溫度的改變而改變，K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大B、K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大C、對于某一可逆反應，在任何條件下K均為一定值D、K越大，化學反應的速率越大

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