【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去):
回答下列問題:
(1)由丙烯生成A的反應類型為________,由H生成I的反應類型為______________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________________。
(3)化合物G的化學式為C5H10O3N2,則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(4)A→B反應的化學方程式為 ________。
(5)A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有________種(不包含A),其中核磁共振氫譜有四組峰的
是________ (寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)已知:。結(jié)合上述流程中的信息,設計由制備制備的合成路線:_______________________。
【答案】 加成反應 取代反應 羰基(或其他合理答案) 11
【解析】由丙烯與甲苯發(fā)生加成反應生成的A為,A再CH3COCl發(fā)生取代反應生成B為,再與H2發(fā)生加成生成的C為;丙烯在過氧化物催化作用下與HBr發(fā)生加成反應生成的E水解后得到丙醇,可知E為CH3CH2CH2Br;
(1)由丙烯生成的反應類型為加成反應,由生成的反應為氯原子被氨基取代,屬取代反應;
(2) 由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br,中含氧官能團的名稱為羰基;
(3)和化合物G在堿性條件下反應生成,結(jié)合生成物的結(jié)構(gòu)特點和G的化學式為C5H10O3N2,可知發(fā)生了取代反應,可知G的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)和CH3COCl在催化劑AlCl3的作用下發(fā)生取代反應生成的化學方程式為;
(5) 的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物包括:苯環(huán)上有一個甲基和一個丙基或異丙基,結(jié)合鄰、間、對位應該有6種;苯環(huán)上有2個乙基共有3種;苯環(huán)上只有一個取代基,丁基有4種,排除A,還有3種;則共有11種符合條件的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有四組峰的是;
(6根據(jù)提供的信息,由制備的合成路線為。
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:
注: SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。
(1)鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成,形式為________。
(2) “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,反應的離子方程式為_______________、______________。
(3) “電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時可與N2反應制備AlN,在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN 的制備,其主要原因是__________________。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陽極的電極反應式為_________________。
(5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡,其反應的化學方程式為_____________,每產(chǎn)生1mol 氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
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【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( )
①m+n>p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③x點比y點時的反應速率慢 ④n>p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。
(1)寫出下列元素符號: B________,D________。
(2)A與D兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:________。
(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為________。
(4)元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:
(1)定性比較:圖甲可通過觀察___________,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更合理,其理由是_____________。
(2)定量比較:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。
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【題目】鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應為:Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-,電池的負極是_____(填電極材料),正極發(fā)生的是_____反應(填反應類型),總反應式為______________________。
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【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維,工業(yè)應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。
碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數(shù))廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖:
完成下列填空:
(1)步驟1必須將反應的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是_______________________;氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時生成的產(chǎn)物還有______________________________________。
(2)步驟2是__________、洗滌,檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。
為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值,某興趣小組設計了如下裝置,并進行了三次實驗。(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性)
(3)裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________,其作用是_________________________________。
(4)若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為__________________(用含a的代數(shù)式表達)。
(5)下列選項中,會造成實驗結(jié)果偏大的是____________。 (選填序號)
①實驗開始,未先通空氣,即稱量裝置C; ②B中反應結(jié)束后,沒有繼續(xù)通空氣;
③缺少裝置A; ④缺少裝置D;
⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快; ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。
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【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族;鶓B(tài)A原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子,D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和,基態(tài)E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充滿狀態(tài)。
試回答下列問題:
(1)A元素在形成化合物時,其所成化學鍵以共價鍵為主,其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。
(2)元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________
(3)寫出兩個與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。
(4)B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,如下降所示,則F的化學式為______,此固體中D原子的雜化類型是_______
(5)D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:
M處的D原子被______個晶胞共用,G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)
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