【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液,溶液中c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液:[c(Na+)﹣c(F﹣)]>[c(K+)﹣c(CH3COO﹣)]
C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液:c(OH﹣)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.2 mol?L﹣1鹽酸與0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH﹣)
【答案】D
【解析】解:A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,NH4HSO4電離出H+ , NH4+濃度最小,NH4Cl和(NH4)2SO4水解程度相同,則c(NH4+)相同,正確順序?yàn)棰?②>③,故A錯(cuò)誤;
B.NaF溶液與CH3COOK溶液分別存在:c(Na+)+c(H+)=c(F﹣)+c(OH﹣);c(K+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),則有c(Na+)﹣c(F﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+),
c(K+)﹣c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+),pH相等,則c(OH﹣)﹣c(H+)向相等,則有[c(Na+)﹣c(F﹣)]=[c(K+)﹣c(CH3COO﹣)],故B錯(cuò)誤;
C.Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒,應(yīng)為c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3),故C錯(cuò)誤;
D.0.2molL﹣1鹽酸與0.1 molL﹣1NaAlO2溶液等體積混合,鹽酸過(guò)量,生成Al(OH)3和Al3+ , 溶液呈酸性,則存在c(Cl﹣)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH﹣),故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. A點(diǎn)v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C. D點(diǎn)n(SO2)大于C點(diǎn) D. 其它條件不變,升溫至500℃并達(dá)平衡時(shí),n(SO3)比圖中D 點(diǎn)的值大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.KOH═K++OH﹣ B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣ D.Fe2(SO4)3═Fe23++3SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是
A.氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣
B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>:( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡?/span>KCl溶液的瓊脂)
(1)在甲圖裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>K+移向_____燒杯(填“A”或“B”),裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)?/span>___________________________。
Ⅱ、該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問(wèn),該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(2)該小組的一位成員認(rèn)為溶液中的陰陽(yáng)離子能通過(guò)銅導(dǎo)線從而構(gòu)成閉合回路形成電流,該裝置仍然為原電池。你對(duì)該觀點(diǎn)的評(píng)價(jià)是_________(填“正確”或“不正確”)。
(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,該小組進(jìn)行了深入探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線,燒杯A實(shí)際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。
(4)對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問(wèn)題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為:_________________________________。
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為:_________________ 。
(5)若第(4)問(wèn)中②觀點(diǎn)正確,則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨是基本無(wú)機(jī)化工,氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料,也是一種常用的制冷劑.
(1)圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖.①下列說(shuō)法正確的是 .
A.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
B.△H=﹣92.4kJmol﹣1
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D.在曲線A條件下,反應(yīng)從開(kāi)始到平衡,消耗N2的平均速率為 molL﹣1min﹣1
E.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA<KB
F.圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且PA<PB
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.v正(N2)=v逆(H2)
C.混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
400°C時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的v逆(N2)v正(N2) (填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中,逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液,溶液的pH變化曲線如圖3所示.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是;A點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span> .
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池.試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知?dú)怏w分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v正 , v退均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總
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