下列關(guān)于煤、石油的說法正確的是（　�。�
A、石油分餾時(shí)分子中碳原子數(shù)較少的烴先汽化
B、石油分餾得到的汽油是純凈物
C、石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化
D、將煤直接加強(qiáng)熱使其分解，叫做煤的干餾
考點(diǎn)：石油的分餾產(chǎn)品和用途,煤的干餾和綜合利用
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：A．碳原子數(shù)少的烴沸點(diǎn)低；
B．汽油是多種烴的混合物；
C．有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化；
D．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱．
解答： 解：A．先汽化經(jīng)冷凝并分離出來的是含碳原子數(shù)較少的烴，故A正確；
B．汽油是多種烴的混合物，含有多種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，煤的干餾過程中生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；石油的分餾過程中沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意蒸餾、干餾、裂化和裂解的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時(shí)溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）
B、25℃時(shí)，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-氨水中OH-濃度之比是2：1
C、體積相同、pH值相同的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液體積由小到大的順序是②＜①＜③
D、向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO32-和CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B、Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-═Fe2+
C、Ⅰ正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
B、增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年4月5日國家食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)了抗H7N9流感新藥帕拉米韋氯化鈉注射液，帕拉米韋結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該分子式為C15H28N4O4
B、帕拉米韋能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
C、該分子為難溶于水的藥物，遇FeCl3溶液顯紫色
D、該分子中含有4種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)可以組成原電池的是（　�。�
A、HCl+NaOH
B、FeCl3+NaOH
C、Fe+CuSO4
D、NaCl+AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＜Z＜W
B、非金屬性：Y＞Z
C、最高化合價(jià)：X＜Y
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應(yīng)過程中濃度變化如下：下列說法正確的是（　�。�
容器物質(zhì)起始濃度/（mol?L-1平衡濃度/（mol?L-1
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A、平衡后，分別壓縮容器Ⅰ、Ⅱ，則Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
B、平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）＜a（NO2）
C、平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）═2K（Ⅱ）
D、平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．硝酸銅在1000℃時(shí)分解：Cu（N03）2═Cu+2NO2↑+O2，用試管收集一試管氣體并倒立于盛水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，若溶質(zhì)不擴(kuò)散，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如圖1：

①若保溫去鐵反應(yīng)生成氣體是NO時(shí)，則離子方程式是
 
．
②蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是
 
（結(jié)合離子方程式說明）．
③如圖2所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有
 
（填字母）．
a．C點(diǎn)溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
b．30℃時(shí)結(jié)晶可析出兩種晶體
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．將A點(diǎn)溶液升溫至30℃時(shí)，可以析出Cu（NO3）2?3H2O晶體
④某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)發(fā)生了微弱的電離，如：2H2O═OH-+H3O+，則液態(tài)NH3電離的方程式是
 
，液態(tài)N2O4電離得到電子數(shù)相差18的陰陽離子，因此可用Cu與液態(tài)．N2O4反應(yīng)制備無水硝酸銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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