3．化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）?H++In-（黃色），故可用作      酸堿指示劑．濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸鉀溶液   ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

分析 能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所加入溶液應(yīng)呈酸性，以此解答該題．

解答 解：能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所加入溶液應(yīng)呈酸性，
①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液變紅色；
②⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動；
③⑤為中性溶液，平衡不移動；
所以能使指示劑顯紅色的是①④；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng)．現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答：
（1）a、c線分別代表溶液中I-、Fe3+（填離子符號，下同）的變化情況．
（2）原溶液中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量為4mol、6mol．
（3）原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為1mol．
（4）當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中離子反應(yīng)為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某燒杯中盛有100mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，n（H+）=0.2mol；c（Cl-）=4mol/L．
向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)．寫出有關(guān)的離子方程式：
②2H++Fe═Fe2++H2↑；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol -1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式：3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是（　　）
A．BaCl2、稀硝酸B．AgNO3、稀硝酸C．稀鹽酸、BaCl2D．AgNO3、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．NO2被譽(yù)為生命的“信息分子”，在100℃時，將0.100mol的無色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到表數(shù)據(jù)：
時間/s020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
從表中分析：該溫度下，達(dá)平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率=60%；反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)=0.36；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率=0.001mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中屬于物理變化的是（　　）
A．汽油的燃燒B．干冰的升華C．鋼鐵的銹蝕D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知硫-氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1：

（1）從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于ab（填序號）．
a．離子反應(yīng)    b．化合反應(yīng)     c．中和反應(yīng)      d．氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再進(jìn)行電解，電解池陽極的反應(yīng)式是SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（3）反應(yīng)IV是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1    （a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1    （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1     （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ•mol-1．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種）升高溫度和及時分離SO2或O2．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實(shí)驗(yàn)[原理按反應(yīng)（b）]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
①Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)更快達(dá)到平衡）
②若X點(diǎn)時總壓為0.1MPa，列式計(jì)算SO3分解反應(yīng)在圖中X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.052MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字）．

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