【題目】下列說法正確的是( )

A. 化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B. 反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱

C. 放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

【答案】A

【解析】化學反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，故A正確；反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的能量，故B錯誤；化學反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯誤；有的吸熱反應(yīng)不加熱也能發(fā)生，如氯化銨在常溫下就能分解，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》“燒酒”條目：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中的“法”指（ ）

A.萃取B.蒸發(fā)C.蒸餾D.升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】看如圖完成下面的填空，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

（1）Fe電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是反應(yīng)．
（3）電池總反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是

A.銅水龍頭B.鐵水龍頭C.塑料料水龍頭D.鋅水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是常見金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．

（1）D的化學式為 ． I的電子式為 ．
（2）若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為 ．
（4）寫出反應(yīng)③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）反應(yīng)③開始后，其化學反應(yīng)速率突然增大，原因是 ．
a、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b、物質(zhì)G的濃度增大
c、反應(yīng)產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結(jié)晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是________（填字母序號）。

A．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．當容器中NH3的體積分數(shù)不再改變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

根據(jù)圖像，結(jié)合（1）中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_____________________________________。

（3）密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3）%］隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________b點的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO2-3、SO2-3、SO2-4中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是（ ）

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀乙為Mg(OH)2

C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 D. 溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO2-3離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物說法正確的是（ ）

A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于飽和碳酸鈉溶液

B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧雙鍵

D. 苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面內(nèi)

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