向氯化鐵溶液中加入碘化氫和四氯化碳并振蕩，四氯化碳層顏色是
 
．
考點(diǎn)：分液和萃取,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：向氯化鐵溶液中加入碘化氫，會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯化亞鐵和碘單質(zhì)，加入四氯化碳并振蕩，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，碘單質(zhì)在其中的溶解度較大．
解答： 解：向氯化鐵溶液中加入碘化氫，會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯化亞鐵和碘單質(zhì)，加入四氯化碳并振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度較大會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層是溶有碘單質(zhì)的四氯化碳，呈現(xiàn)紫紅色．
故答案為：紫紅色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及萃取原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少．最近英國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N2+3H2?2NH3．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B、新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C、新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D、新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，使平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL（標(biāo)況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A、14.2gB、4.24g
C、11.44D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇
 
，進(jìn)行操作A
 
（填操作名稱，下同）；再進(jìn)行操作B
 
；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：
 
（填字母）．
A．常溫下為液態(tài) B．Br2在其中溶解程度小C．與水互溶程度小  D．密度比水大 E．與Br2不反應(yīng) F．溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色
（2）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．用容量瓶配制過(guò)0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B．移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌      
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查閱資料得知：Na和CO2反應(yīng)，產(chǎn)物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO．又知CO通入PdCl2溶液中會(huì)有黑色沉淀Pd（鈀）生成．有化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用下面裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行“鈉在CO2中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，以探究這些產(chǎn)物是否存在．

（1）簡(jiǎn)述裝置A中長(zhǎng)勁漏斗必須插入液面下的原因
 
．
寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1待反應(yīng)完全后，將裝置D中的殘留固體加蒸餾水溶解．有黑色不溶物
 
2�、偎萌芤荷蠈忧逡杭尤脒^(guò)量BaCl2溶液
 
產(chǎn)物中有Na2CO3存在
3-
 
產(chǎn)物中有CO存在
（3）寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）用pH試紙測(cè)②所得溶液，試紙呈藍(lán)色，有同學(xué)得出結(jié)論：Na與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na2O．該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)
 
（選答“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙烯，苯，乙醇，乙酸，乙酸乙酯這幾種物質(zhì)中，
（1）通常用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是
 
；
（2）
 
 是食醋的主要成分；
（3）在一定條件下，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又可以發(fā)生加成反應(yīng)的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
；
（4）其中一種物質(zhì)能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而褪色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+H+C2O4-CO2MnO4-+Mn2++□．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑是MnO4-
B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-
D、配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為氮的固定．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C．在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)改變
D．工業(yè)固氮分離出NH3時(shí)，使H2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大
（2）已知反應(yīng)N2+O2?2NO在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“達(dá)平衡狀態(tài)”、“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”），理由是
 
．
②將一定量的N2、O2的混合氣體充入某一恒溫恒容的密閉容器中，圖1變化趨勢(shì)中正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

③向某一恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）向某一密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖2甲所示（已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（N2）未畫出）．圖2乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件．
①若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為υ（H2）=
 
．
②N2的起始物質(zhì)的量為
 
．
③下列說(shuō)法中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．NH3的百分含量不再變化
B．容器的總壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為
 
，t5時(shí)刻改變的條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到
 
mol 電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
（
 
）
 
+
 
（
 
）→

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