在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A、2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0
B、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0
C、4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D、Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：常溫能自動發(fā)生的氧化還原反應可設計成原電池，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．屬于自發(fā)的氧化還原反應，理論上可以設計成原電池，故A不選；
B．該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故B選；
C．該反應屬于氧化還原反應，為焓減小的反應，具有自發(fā)性，理論上可以設計成原電池，故C不選；
D．該反應屬于氧化還原反應，為焓減小的反應，具有自發(fā)性，可以設計成原電池，故D不選，
故選B．
點評：本題考查原電池的設計，理解能自發(fā)的氧化還原反應能可以設計成原電池是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不能成功的是（　�。�
A、苯中的苯酚（溴水、過濾）
B、乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
C、溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D、硝基苯中的HNO3（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是（　　）
A、①、②、③三個反應中Mn02均作氧化劑
B、足量Mn02與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl2
C、反應②若生成1mol Al203，則反應過程中轉移12mol電子
D、反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、與煤、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料
B、乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
C、利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量
D、煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，因此煤的氣化毫無意義

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)國外媒體報道，iPhone5在電池方面有所改進，它將配備NEC自主研發(fā)的ORB超薄有機游離基電池，單次充電僅需30秒．該電池的一極為一種有機高分子的游離基（用R表示）和石墨粉及粘結劑的復合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機碳酸酯溶劑中，高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時被氧化成陽離子，而電池放電時又被還原成游離基．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、放電時，該電池是將化學能轉化為電能
B、放電時，負極發(fā)生的反應是Li-e-═Li+
C、充電時，Rx+由陰極向陽極移動
D、充電時，陽極發(fā)生的反應是R-xe-═Rx+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉．下列針對該裝置的說法正確的是（　�。�
A、將電能轉換為化學能
B、電子由銅片流出
C、鋅片是正極
D、銅電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨⑩
（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是
 
；
（2）在 ①～⑥元素所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的分子式是
 
；
（3）在 ①～⑩元素中單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的原子結構示意圖為
 
；
（4）在 ①～⑩元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的分子式是
 
；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子中，半徑最大的是
 
；
（6）⑨和⑩的原子序數(shù)之差為
 
．
（7）⑩生成兩種常見氧化物，它們的分子式是
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L．
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為
 
；
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為：
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組對銀鏡反應中影響出現(xiàn)銀鏡時間的因素和銀鏡的處理方法進行了探究．
I、影響銀鏡出現(xiàn)時間的因素探究：請觀察表，回答問題：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液量
（ml）		乙醛的量
（滴）		水浴溫度
（℃）		反應混合液PH出現(xiàn)銀鏡時間（min）
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
（1）同學們進行實驗1、2、4和5，其目的是
 
；若當銀氨溶液量為1ml，乙醛溶液量為3滴，反應混合液PH為11，水浴溫度為55℃時，推測出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
；
（2）同學們?yōu)樘骄恳胰┯昧繉Τ霈F(xiàn)銀鏡時間的影響，進行的實驗是
 
；
（3）按該小組預設的影響因素，沒有完成實驗探究的影響因素是
 
、
 
；若要探究這些因素對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，還應如何設計實驗？
 
；
II、銀鏡處理方法探究：
活動小組同學認為傳統(tǒng)的用稀硝酸溶解銀鏡后再回收銀的方法存在較大缺點．他們通過查閱資料，設計探究實驗：實驗1：取15ml 10% H2O2溶液倒入附有銀鏡的試管中．現(xiàn)象：銀鏡溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．為進一步探究反應產(chǎn)物，進行實驗2…3…，（略）同學們通過實驗現(xiàn)象，最終得出結論：H2O2溶液可以溶解銀鏡，在反應后得到單質(zhì)銀．
（4）寫出傳統(tǒng)的稀硝酸溶解銀鏡的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目：
 
；
（5）用H2O2溶液處理銀鏡與稀硝酸處理銀鏡相比，其優(yōu)點為
 
（寫出一點即可）；
（6）猜想實驗1中產(chǎn)生的氣體為
 
，檢驗方法為
 
．

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