【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中c(CH3COOH)減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(CH3COO)、c(H+)都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c(OH)增大；

A. 加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中n(CH3COOH)減小、n(H+)增大，因?yàn)槿芤后w積相同，所以增大，A項(xiàng)正確；

B. 向溶液中加水，氫離子濃度最終接近于10-7保持不變，而醋酸根始終減少，所以整體減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中n(CH3COOH)減小，n(CH3COO)增大，溶液體積相等，所以減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. =Ka，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

（1）中原子的雜化軌道類型為____________，分子空間構(gòu)型為________________。

（2）已知：硼酸的電離方程式為，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出的結(jié)構(gòu)式____________________。

（3）鈦鐵礦經(jīng)過等多種物質(zhì)處理后會生成等中間產(chǎn)物。

①晶體中存在_________________（填字母代號）。

A. 離子鍵 B. 鍵 C. 鍵 D.氫鍵

②為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，而是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸，其原因是____________________。

（4）是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)計(jì)算得到。

可知，原子的第一電子親和能為___________,晶格能為______________。

（5）可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時(shí)具有立方晶型，晶胞如圖所示。

已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則原子與原子之間的最短距離為_______；的密度為_______________________（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中，惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)

D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是

A. 硫酸銨B. 二氧化碳C. 生石灰D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是

A. 氫氧化鈉溶液B. 氯水C. 稀硫酸D. 氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；

（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實(shí)線)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的

A.NaOH（s）B.H2O（l）

C.NaHSO4（s）D.Na2CO3（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚物M廣泛用于各種剎車片。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。H的化學(xué)名稱為_____。

(2)B的分子式為____。C中官能團(tuán)的名稱為____。

(3)由D生成E、由F生成G的反應(yīng)類型分別為____、_____。

(4)由G和I生成M的化學(xué)方程式為____。

(5)Q為I的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①1 moi Q最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有4組吸收峰

(6)參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________________。

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