5．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．用滲析的方法制制氫氧化鐵膠體
B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真實表示物質(zhì)分子組成
C．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
D．冰酸酸、鋁熱劑、硫酸鋇、SO2分別屈于酸、混合物、強電解質(zhì)、非電解質(zhì)

分析 A．氫氧化鐵膠體不能透過半透膜；
B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示真實的分子；
C．O2-離子原子核外有10個電子，最外層電子數(shù)為8；
D．硫酸鋇為強酸強堿鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，則用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體，故A正確；
B．二氧化硅為原子晶體，由原子構(gòu)成，NaCl為離子晶體，由離子構(gòu)成，不存在分子，故B錯誤；
C．O2-離子原子核外有10個電子，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．硫酸鋇為強酸強堿鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強電解質(zhì)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查內(nèi)容較多，為高頻考點，涉及膠體、晶體類型、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及物質(zhì)的分類等知識，注意明確強弱電解質(zhì)的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)，生成單質(zhì)硅和二氧化碳的原理，制取粗硅
B．手指不慎被玻璃劃傷流血，可向傷口上涂FeCl3溶液，是因為FeCl3溶液可殺菌消毒
C．2014年山東萊蕪共出現(xiàn)284天霧霾天氣，對煤進行液化和氣化等物理變化的處理，可減少霧霾天氣的發(fā)生
D．白酒放置一定時間香味更濃，是因為白酒中乙醇與少量的有機酸反應(yīng)生成有香味的酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：則N2和O2生成1molNO所吸收的熱量為：183kJ．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236KJ/molkJ/mol．（1 molSi有2molSi-Si）
（3）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=△H1+3△H2+18△H3．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知斷開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能，如H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵的鍵能為391kJ•mol-1．則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
（　�。�
A．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-93 kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+93 kJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-1471 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)
D．讀取量筒內(nèi)溶液液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將新制氯水注入KI溶液中充分反應(yīng)后，再加CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　�。�
A．液體均一，呈紫紅色
B．液體分兩層，上層為紫紅色，下層為無色
C．液體分兩層，上層為無色，下層為紫紅色
D．液體均一，呈無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．

（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如1圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出ɑ mol氣體，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．$\frac{100w}{w+18a}$%B．$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%C．$\frac{100w}{w+36a}$%D．$\frac{7100w}{161（w+36a）}$%

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