【題目】X、YZ 是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、YZ、EF 為英文字母,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)

I.Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

1Y氣體的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學(xué)方程式為_____。

2Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸 E。實驗室用 98%的濃 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1 E 溶液240mL。

制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 _____

II.Z是淡黃色固體粉末。

在呼吸面具或潛水艇中由Z CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

III.Z是紅棕色氣體。

1)試寫出 Z 與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸 F 的化學(xué)方程式_____。

22.0g銅鎂合金完全溶解于100mL 密度為 1.40g·mL1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃F溶液中,得到Z N2O4(ZN2O4均為濃F 溶液的還原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀,得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____,加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL 。

【答案】2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 250mL容量瓶 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:3 1300

【解析】

I.若Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體,則YSO2;

II.若Z是淡黃色固體粉末,則ZNa2O2;

III.若Z是紅棕色氣體,則ZNO2,XN2NH3,YNO。

I.1)根據(jù)分析,YSO2,SO2的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,生成亞硫酸銨和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,故答案為:2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。

2)①二氧化硫氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水得硫酸,E是硫酸。實驗室用98%濃硫酸(ρ=1.84mgcm3)溶液配制1.5molL1稀硫酸溶液240mL,依據(jù)配制溶液的步驟可知,需用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶。

II. 根據(jù)分析,ZNa2O2,在呼吸面具或潛水艇中Na2O2CO2制備O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

III.1 ZNO2XN2NH3,YNO,NO2H2O反應(yīng)生成HNO3NO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO。

2FHNO3,金屬離子全部沉淀時,得到3.7g沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂,所以沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為3.7g2g=1.7g,氫氧根離子的物質(zhì)的量為:,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:,計算得出:,所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.020.03=2:3;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為:,設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.08amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+(0.08a)×2×1=0.1,計算得出:a=0.06mol,則N2O4的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為: 0.06mol0.02mol×2=1.3mol,所以需要?dú)溲趸c溶液的體積為:,故答案為:2:3;1300。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70Cu、25Al4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________;得到濾渣1的主要成分為__________

2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。

3)第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。

4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:

甲:濾渣2酸浸液 Al2(SO4)3·18H2O

乙:濾渣2酸浸液 濾液Al2(SO4)3·18H2O

丙:濾渣2濾液 溶液Al2(SO4)3·18H2O

上述三種方案中,__________方案不可行,原因是__________;

從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。

5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=__________

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是______。

a 未干燥錐形瓶

b 滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c 未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。

A

質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

O2+2H2O+4e4OH

B

用鐵電極電解飽和食鹽水

2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+20H

C

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D

KClO堿性溶液與FeOH3反應(yīng)制取K2FeO4

3ClO+2FeOH32FeO43+3Cl+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是(  )

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,正極質(zhì)量不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中,放電時,負(fù)極附近溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:

已知:i RCH2Br RHC-CH-R

ii

1A屬于芳香烴,其名稱是__________。

2B的結(jié)構(gòu)簡式是__________;寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有一個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

3)由C生成D的化學(xué)方程式是__________

4)由G生成H的反應(yīng)類型是__________,1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗__________molNaOH。

5)試劑b__________。

6)下列說法正確的是______(選填字母序號)

a.G存在順反異構(gòu)體

b.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

c.1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH

7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì),下列說法正確的是

A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子

B. 室溫下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)

D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-因此HX是一種強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是

A. A、B之間任意一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B. B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)

C. C點(diǎn):c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D. D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置:

(1)a和b不連接時,燒杯中現(xiàn)象是 。

(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_________極(填“正”或“負(fù)”),

電極反應(yīng)式為 溶液中H+移向____________

(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)式為: 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

(2)在c2a4分子中,c為______雜化,c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。

(3)ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是______(寫分子式),其原因是_________________

(4)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液是由于存在______(寫結(jié)構(gòu)式),其中配體是_____。

(5)j的金屬晶體的晶胞如圖所示,則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數(shù)是______個,已知該元素的相對原子質(zhì)量為64,單質(zhì)晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,試求銅的金屬半徑為__________ pm(用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá))。

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