【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上:
A.萃取法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過濾法
①分離NaCl溶液與沙子的混合物__;
②分離水和汽油的混合物__;
③分離互溶的四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物__;
④從碘的水溶液中提取碘__;
⑤從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;
(2)反應(yīng)是反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃,某時刻各物質(zhì)濃度符合下式:2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)],試試判此時v正v逆。(大于,小于或者等于)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是( )
A. 氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B. 微粒的形狀發(fā)生了改變
C. 微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D. 微粒中的鍵角發(fā)生了改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速加聚面具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G) 的合成路線如下圖所示。已知有機(jī)物A的核磁共振氫譜顯示為單峰。
請按要求回等下列問題:
(1)A所含官能團(tuán)的名稱為_________
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中第_________周期_________族;
(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_________(寫化學(xué)式);
(3)XW2的電子式為_________;
(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和方法可行的是( )
選 項 | 物 質(zhì) | 雜 質(zhì) | 試劑、方法 |
A | CO2氣體 | HCl氣體 | 通過NaOH溶液,洗氣 |
B | 銅粉 | 鎂粉 | 硫酸,過濾 |
C | FeCl2溶液 | ZnCl2 | 加入適量鐵粉,過濾 |
D | MnO2 | KMnO4 | 加 熱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C. M點(diǎn)時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時,0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。
②b點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率為_______,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填表達(dá)式)。
③反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時,再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學(xué)平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移動。
⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng):
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
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