【題目】25℃時，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是、 ．

【答案】10﹣12mol/；10﹣2mol/
【解析】解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，對于NaOH而言，溶液中的氫離子是由水離出的，pH=12的溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，則NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為：c（H+）=10﹣12mol/L；

對于Na2CO3而言，碳酸根與水發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中的氫氧根離子為水電離的，則pH=12的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為10﹣2mol/L，

所以答案是：10﹣12mol/；10﹣2mol/．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　　）
A.增大壓強(qiáng)
B.充入更多N2
C.使用高效催化劑
D.降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ． 下列說法中不正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJmol﹣1
C.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D.斷開1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，問：

（1）至少需要金屬鋅多少克？

（2）生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法不正確的是 (　　)

A. 制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

C. 電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電

D. 膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:

(1)固體A是_______________(填化學(xué)式)。

(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。

(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。

(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。

(5)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(6)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鉛土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(保留一位小數(shù)，可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1，O-16，A1-27)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、C、E、G是 中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F(xiàn)為強(qiáng)堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是

A. 綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D. 和CO2生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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