【題目】下列實驗操作中會導致結(jié)果偏高的是 ( )

① 配制稀H2SO4時,洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

② 配制溶液時,未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③ 酸堿中和滴定時,盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入標準液

④ 酸堿中和滴定時,滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡

⑤ 配制溶液時,轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥ 配制溶液時,定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

⑦ 配制溶液時,定容時,俯視刻度線

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

【答案】A

【解析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷;分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=進行誤差分析。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故選①;
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選②;
當盛裝酸標準液的滴定管未用標準液潤洗,裝入標準溶液后,殘留的水稀釋了酸溶液,在此濃度下與堿反應,就會多消耗酸的體積,但是,在計算堿的濃度時待測堿濃度將偏高,故選③;
酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=,可知c(待測)偏大,故選④;
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選⑤;
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選⑥;
⑦定容時,俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選⑦;
綜合以上分析,①②③④⑦偏高,

故答案為:A。

練習冊系列答案
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【題目】對于密閉容器中的反應2SO3(g)O2(g)2SO2(g),在一定條件下n(SO3)n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是(

A. c處反應達到平衡B. b的正反應速率比點a的大

C. c的逆反應速率比點e的大D. d(t1時刻)和點e(t2時刻)n(SO2)一樣大

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A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中SO42物質(zhì)的量為0.6 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是(

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A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋

B.晶體硅可用作半導體材料

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.硅元素化學性質(zhì)不活潑,在自然界中可以游離態(tài)形式存在

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【題目】關于單質(zhì)鐵的性質(zhì),下列說法中正確的是( )

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物質(zhì)實驗

a(液體)

b(固體)

c(液體)

A

稀鹽酸

鋅粒

濃H2SO4

B

濃鹽酸

MnO2

濃H2SO4

C

稀硫酸

CaCO3

濃H2SO4

D

濃氨水

生石灰

濃H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象、目的及結(jié)論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象結(jié)論

A

向濃度均為 0.1 molL1 NaCl Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液,先生成白色的AgCl沉淀

能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

B

向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液,加熱,冷卻后觀察是否分層

不能區(qū)別植物油和礦物油

C

其他條件相同,一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq);另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq) 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 5mlH2O

可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響

D

常溫下,用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH

能證明酸性:HA>H2CO3

A. A B. B C. C D. D

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A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

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