Question

如圖所示，在燒杯A中盛有20℃，50mL水，B中盛有1mol×L^-1鹽酸50mL，試管C、D相通，其中盛有紅棕色氣體，它處于下列平衡狀態(tài)，2NO₂ƒN₂O₄(DH<0放熱)。當(dāng)向A中加入50g硝酸銨使其溶解，往B中加入2g苛性鈉，也使其溶解時(shí)，問：

（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度________，B杯溶液溫度________。

（2）A杯中溶液的pH________7，B杯中溶液的pH________7。

（3）試管C中氣體顏色變________，D中氣體顏色變________。

（4）在20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度為197g，則推知：A中的溶液________達(dá)飽和。

（5）燒杯B中，全部物質(zhì)完全反應(yīng)后，理論上可放熱應(yīng)大于________kJ。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）降低,升高  （2）<,=  （3）淺,深  （4）未  （5）2.89

提示：

提示：（1）A中NH4NO3溶解時(shí)吸熱，所以溶液溫度降低，B中苛性鈉與鹽酸中和放熱可使溶液的溫度升高。 （2）A中NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后呈酸性pH<7，B中鹽酸恰好與加入的2g苛性鈉完全反應(yīng)生成NaCl，溶液pH=7。 （3）C試管溫度降低，使2NO2ƒN2O4平衡正向移動(dòng)，氣體顏色應(yīng)變淺，D中升溫化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深。 （4）根據(jù)溶解度計(jì)算：設(shè)50mL水溶解xg硝酸銨達(dá)飽和，則x∶50=197∶100，解得x=98.5g，所以A為不飽和溶液。 （5）由于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱是57.8kJ×mol-1，2g苛性鈉相當(dāng)于0.05mol，與等量鹽酸反應(yīng)放出：0.05mol´57.8kJ×mol-1=2.89kJ熱量，而苛性鈉固體溶解時(shí)又可放出熱量，所以實(shí)際放出熱量大于2.89kJ。