【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是
A. 常溫下NaNO2溶液的pH大于7
B. 0.1 mol·L-1 HNO2溶液稀釋至100倍,pH﹥3
C. HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
D. 常溫下pH=2的HNO2溶液與pH =12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH小于7
【答案】C
【解析】A項(xiàng),常溫下NaNO2溶液的pH大于7,說(shuō)明NO2-發(fā)生水解,可說(shuō)明HNO2是弱酸,正確;B項(xiàng),0.1mol/LHNO2溶液稀釋至100倍,物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.001mol/L,0.001mol/LHNO2溶液的pH3說(shuō)明HNO2部分電離,說(shuō)明HNO2是弱酸,正確;C項(xiàng),HNO2和NaCl不反應(yīng),不能說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱,如HNO3等強(qiáng)酸與NaCl也不反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH為強(qiáng)堿,常溫下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等體積混合后溶液的pH小于7,說(shuō)明反應(yīng)后HNO2過(guò)量,說(shuō)明HNO2是弱酸,正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中儀器a的名稱(chēng)為________。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。
(2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是__________________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
③其中裝置C的作用是____________________________。
(3)為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4,消耗KI溶液20.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解,D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高
【解析】試題分析:(1)根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱(chēng);A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水;SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性;(2)①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;(3)①根據(jù)電子守恒計(jì)算SO2的含量;②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小;
解析:(1)裝置A中儀器a的名稱(chēng)分液漏斗;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水,反應(yīng)的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑;SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O;次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置,不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;A中生成的SO2氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液除去HCl,再通過(guò)飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳?xì)怏w,證明亞硫酸酸性大于碳酸,再通過(guò)高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡,再把CO2通入漂白粉溶液中,若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解,證明碳酸酸性大于次氯酸;所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。③其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl。(3)①設(shè)10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg,根據(jù)電子守恒 ,x=0.032g,殘液中SO2的含量為3.2g·L-1;②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小,根據(jù)上式可知測(cè)定結(jié)果偏高。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
9
【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問(wèn)題:
(1)NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。
(2)寫(xiě)出步驟Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_____________________________。
(4)已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________。
(5)為得到無(wú)水MgCl2,步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。
(6)步驟Ⅳ中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。
A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣
(7)海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過(guò)程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置,請(qǐng)按要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,應(yīng)選用的藥品是________________(寫(xiě)名稱(chēng)),選擇的發(fā)生裝置是_________,選擇此裝置的理由_________________。
(3)F裝置有多種用途。若在F中盛放_____________,可以干燥二氧化碳;若在F中充滿(mǎn)水時(shí),也可以作為氧氣的收集裝置,則氧氣應(yīng)從______端通入(填“a”或“b”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是Fe3O4+CO3FeO+CO2
B. 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2
C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2O(g)CO2+2H2
D. 鐵的氧化物是裂解水的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是( ) ①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:(a)
(b) (苯胺易被氧化)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;烴A的分子式為________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
(3)①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是_______;
A.水溶性比苯酚好 B.能發(fā)生消去反應(yīng),也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C.既有酸性又有堿性 D.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有____種。
A.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連
C.苯環(huán)上共有三個(gè)取代基
(5)已知:苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆?/span>A為原料合成鄰氨基苯甲酸 ()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(部分反應(yīng)條件已略去)。A→________→_________→____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________。
(2)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
(3)為保證產(chǎn)品的純度,調(diào)節(jié)pH的范圍為___________,調(diào)pH值可以選用(填字母)_______。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO
(4)煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。
(5)CuCl產(chǎn)品中CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱(chēng)取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(6)已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發(fā)生反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4),高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小
D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。
②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______,中心原子的雜化方式為_(kāi)_______。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點(diǎn):NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。
該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_(kāi)______。
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