【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不同

C.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(HA)＞c(A-)

【答案】B

【解析】

A．a點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，此時加入HA的體積為10mL，忽略體積的變化，則根據(jù)物料守恒，溶液中c(A)+c(HA)= mol/L=0.05mol/L，故A錯誤；

B． a點(diǎn)A水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，兩點(diǎn)水的電離程度不同，故B正確；

C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，則有c(Na+)=c(A)，故C錯誤；

D． b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A水解程度，則存在c(A)＞c(HA)，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。

（2）裝置乙中石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為：___。

（3）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___L(標(biāo)況下)；

（4）裝置乙中溶液的pH為___(溶液體積為200mL不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g 。請回答下列問題：

(1)A電極是接電源的______極；B電極的反應(yīng)式________________________。

(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol/L，為了使溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向反應(yīng)后的液體中加入________；電解后溶液的pH為________。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(3)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

假設(shè)①______________________________________________

操作步驟：__________________________________________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________________。

假設(shè)②____________________________________________

操作步驟：__________________________________________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是 (選填“A”或“B”)，800℃時，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

A．增加CuO的量

B．適當(dāng)升高溫度

C．及時移去CO2

D．增大CO的濃度

E．選擇高效催化劑

F．增大壓強(qiáng)

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