【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

【答案】B

【解析】

在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子,加入的鹽酸中含有氯離子,會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。

A、原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,原溶液可能含有SO42-、Ag+,不一定含有SO42-離子,故A錯(cuò)誤;

B、在檢驗(yàn)過(guò)程中加入堿產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明放出了氨氣,原溶液中含有NH4離子,故B正確;

C、加入鹽酸再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀可能是原來(lái)的溶液中氯離子產(chǎn)生的,也可能是加入的氯離子產(chǎn)生的,原溶液中不一定含有Cl-,故C錯(cuò)誤;

D.在原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸也就相當(dāng)于加入硝酸溶液,硝酸有強(qiáng)的氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,原溶液中不一定含有Fe3+離子,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. q與s均為酸性氧化物

B. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸

C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應(yīng)生成一種氣體

D. 原子半徑:X<Y<Z

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已知:25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH2

Fe(OH3

Cr(OH3

Ni(OH2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

9.6

3.2

5.6

8.4

注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。

A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強(qiáng) C.在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌

(2在濾液中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示;

加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。

(3濾液的主要成分是 。

(4檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是

(5操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

;

;

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得NiSO46H2O晶體;

用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干

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