在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：
2A(g)+B(g) 2C(g),  達到平衡時B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為  （    ）
A．67%B．50% C．25% D．缺少條件無法計算
B

試題分析：起始時B濃度為0.2mol/L，平衡時B濃度為0.1mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為50%。因A和B起始投料比值為2：1，反應時A、B轉(zhuǎn)化的量為2：1，所以A、B轉(zhuǎn)化率相等。
點評：可逆反應中，若反應物起始投料量比值與方程式中計量數(shù)比值相等，則反應物轉(zhuǎn)化率相等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)  H2(g)＋I2(g)的化學平衡常 數(shù)為
A．0.02B．50C．100D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是(     )
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
(5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。
在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=____________。
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式____________。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。
A.縮小反應容器容積    B.擴大反應容器容積        C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設法減少CO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應 △H＜0B．上述反應△H＞0
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（  ）
A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2
C．兩圖中陰影部分面積相等D．圖II中陰影部分面積更大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇。其制備反應：CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量，同時保證較高的生產(chǎn)效率。工廠應采取的正確措施是
A．高溫、高壓B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇D．低溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應：2A(氣)  xB(氣)+C(氣)并達到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求：
（1）達到平衡后混合氣的平均分子量
（2）A的轉(zhuǎn)化率
（3）B的系數(shù)x的值
（4）相同條件下反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

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