【題目】室溫下,將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

B. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0mol/L

C. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl

D. c點(diǎn):c(Cl)=c(NH

【答案】D

【解析】A、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、因a點(diǎn)7<pH<14,因此水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、b點(diǎn)時(shí)pH>7,則鹽酸和氨水反應(yīng),氨水過(guò)量,則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、因c點(diǎn)pH=7溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+),選項(xiàng)D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L1的硫酸,其他試劑任選.填寫下列空白.

(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”),C中收集到氣體的主要成分是________

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________________________________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為 ______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)化合物F()是重要的化工原料,其一種合成路線如下:

已知

(1)寫出B的官能團(tuán)名稱___________

(2)下列有關(guān)物質(zhì)C的說(shuō)法正確的是________。

A.C的分子式是C9H12O3 B.C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰

C.1mlC最多消耗1mol金屬Na D.C可以發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

(3)寫出①的化學(xué)方程式:____________________________________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________。

(5)有多種同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有____________種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH; ②苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線。(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,合過(guò)程中只有無(wú)機(jī)試劑可任選) ____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請(qǐng)答下面問(wèn)題:

(1)選下圖所示發(fā)生裝置,可分別制備氯氣

你選用的裝置是___________,反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取PCl3。

①玻璃管之間的連接需要用到膠皮管,連接的方法是:先把_______,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

②B中所盛試劑是____________________,F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________。

③實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是______________________________,C裝置中的K1、 K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的,為了達(dá)到這—實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、 K2有關(guān)的操作是___________________。

(3)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5,加入紅磷時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,然后通過(guò)__________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。

(4) 通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液:

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng);

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;

④重復(fù)②、③操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水中存在電離平衡:H2OH+OH。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)降低

C. 向水中通入CO2,c(H)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H)降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量:288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得,它易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下:關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間,其目的是:_________,然后關(guān)閉活塞1,接下來(lái)的操作是:_________________。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵:

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)方程式為_______________________________________。為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入______________________。反應(yīng)結(jié)束后,將所得溶液隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時(shí)應(yīng)注意_______

III.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:

(4)兩位同學(xué)分別用不同方案進(jìn)行測(cè)定:

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度,所得純度總是大于100%,其原因可能是________________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度(反應(yīng)中Ce4+還原為Ce3+),稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像說(shuō)法不正確的是

A. 圖①:向等濃度的碘化鈉和氯化鈉的混合溶液中加入硝酸銀溶液

B. 圖②:向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中分別加水稀釋

C. 圖③:向飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2

D. 圖④:向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人工模擬光合作用,設(shè)計(jì)的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí),H+a極向b極遷移

C. 該轉(zhuǎn)化過(guò)程中,水得到電子

D. 該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為6CO2+8H2O2C3H8O+9O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì),下列分析一定正確的是

A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳

B. 操作I-定是過(guò)濾,目的是將固液分離

C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)

D. 可以提純含少量BaSO4NaCI固體混合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案