10．工業(yè)上制取漂白粉的最初原料一般是（　　）
A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

分析 漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，工業(yè)上制取漂白粉的原理是采用氯氣和石灰乳之間的反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，氯氣可以電解飽和食鹽水得到，氫氧化鈣可以從碳酸鈣煅燒得到氧化鈣，溶于水制得氫氧化鈣．

解答 解：漂白粉的成分為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰，生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，即2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
最初原料一般是電解飽和食鹽水得到Cl2，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，煅燒碳酸鈣得到氧化鈣，CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+H2O，氧化鈣溶于水制得Ca（OH）2，
CaO+H2O=Ca（OH）2，工業(yè)上制取漂白粉的最初原料一般是NaCl、CaCO3 ，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題比較基礎(chǔ)，但卻因?yàn)椴皇炀毝鲥e(cuò)或用時(shí)過(guò)長(zhǎng)，需要熟練掌握教材中出現(xiàn)的方程式，才能得心應(yīng)手，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表述不正確的是（　�。�
A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3
B．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3 懸濁液＞Fe（OH）3 膠體＞FeCl3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒釋放的能量
C．中和熱是稀酸與稀堿反應(yīng)生成1molH2O釋放的能量
D．燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途及對(duì)應(yīng)解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì) 用途 解釋 
AAl2O3 耐火材料 Al2O3的熔沸點(diǎn)較高 
B SiO2 計(jì)算機(jī)芯片 SiO2是一種良好的半導(dǎo)體 
C Fe3O4紅色涂料  Fe3O4是一種紅色氧化物
D 濃H2SO4干燥劑 濃H2SO4有脫水性 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某電解質(zhì)，當(dāng)把其固體加熱時(shí)，能生成一種氣體和一種新的離子化合物的是（　�。�
A．H2SO4B．KClO3C．CaOD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作不需要用玻璃棒的是（　　）
A．過(guò)濾B．溶解C．蒸發(fā)D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）三氧化二鐵溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列電解質(zhì)在水中發(fā)生電離后得到的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　　）
A．氯化鋇B．硫酸銅C．硝酸鉀D．氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙烯在化工生產(chǎn)中的用途廣泛，乙烷脫氫制乙烯是工業(yè)上常用方法，但如果提高乙烯的產(chǎn)率一直是科學(xué)家研究的方向．現(xiàn)階段CO2氧化乙烷脫氫制乙烯的研究在國(guó)內(nèi)外學(xué)術(shù)界引起較大關(guān)注，主要涉及以下反應(yīng)：
反應(yīng)①：C2H6?C2H4+H2 △H1
反應(yīng)②：CO2+H2?CO+H2O（g）  H2＜0
總反應(yīng)③：C2H6+CO2?C2H4+H2O（g）+CO△H3
（1）反應(yīng)①的△S＞0（填“＞”或“＜”）
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)①中乙烯的產(chǎn)率，有人擬加入O2除去生成的H2，試解釋采取這一措施的原理：氧氣與氫氣反應(yīng)生成水，減低氫氣的濃度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，提高乙烯的產(chǎn)率．但由于O2的氧化性強(qiáng)，乙烯往往會(huì)被氧化，最終乙烯的產(chǎn)率提高不大，無(wú)實(shí)際意義．
（3）下列關(guān)于該研究的說(shuō)法正確的是：BD（填寫(xiě)相應(yīng)的編號(hào)）
A．為加快反應(yīng)速率，生產(chǎn)中實(shí)際溫度越高越好，可提高每天的產(chǎn)量，從而提高經(jīng)濟(jì)效益；
B．研究開(kāi)發(fā)合適的催化劑，加快反應(yīng)速率；
C．加入CO2可加快反應(yīng)①的速率，從而提高乙烯的產(chǎn)率；
D．加入CO2對(duì)反應(yīng)①的各物質(zhì)起到稀釋的作用，在恒壓條件下可提高乙烷的轉(zhuǎn)化率．
（4）為研究溫度對(duì)乙烯產(chǎn)率的影響，實(shí)驗(yàn)得圖1、圖2．試分析圖1 中H2收率在同一溫度下隨時(shí)間變化而下降的原因：反應(yīng)②中二氧化碳消耗氫氣，使氫氣的收率降低．從圖2中分析反應(yīng)③的△H3＞0（填“＞”或“＜”）
（5）寫(xiě)出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．若令濃度商Q=$\frac{生成物濃度的系數(shù)次方的乘積}{反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積}$，400K時(shí)，在固定體積的密閉容器中，充入物質(zhì)的量為1：1的CO2和H2，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間t后到達(dá)平衡，在升高溫度至1700K．在圖3畫(huà)出反應(yīng)②隨溫度升高時(shí)Q值的變化趨勢(shì)圖．

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