【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少,請回答下列問題:

(1)M電極的材料是 , 其電極反應(yīng)式為:N的電極名稱是 , 電極反應(yīng)式為:
(2)通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為
(3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

【答案】
(1)石墨,Ag++e→Ag,陽極,Fe﹣2e═Fe2+
(2)CH4﹣8e+10OH=CO32+7H2O
(3)0.224
【解析】解:(1)堿性乙醇電池為原電池,通入乙醇的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,乙池有外接電源,屬于電解池,根據(jù)圖片知,工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少,所以N是陽極鐵電極,電極反應(yīng)為:Fe﹣2e═Fe2+;M是陰極,是石墨電極,發(fā)生反應(yīng):Ag++e→Ag,

所以答案是:石墨;Ag++e→Ag; 陽極; Fe﹣2e═Fe2+;
(2)甲烷是燃料電池的負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),堿性環(huán)境下,電極反應(yīng)式為:CH4﹣8e+10OH=CO32+7H2O,

所以答案是:CH4﹣8e+10OH=CO32+7H2O;
(3)n(Ag)= =0.04mol,根據(jù)Ag++e=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol,甲池中通入氧氣的一極為正極,反應(yīng)式為2O2+8H++8e=4H2O,則消耗n(O2)= ×0.04mol=0.01mol,V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,

所以答案是:0.224.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最慢的是

A. v(A)=0.5molL-1min-1 B. v(B)=0.6molL-1min-1

C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn),正極變粗,負(fù)極變細(xì),符合這種情況的是

A. 正極:Cu 負(fù)極:Zn S:H2SO4

B. 正極:Zn 負(fù)極:Cu S:CuSO4溶液

C. 正極:Ag 負(fù)極:Zn S:AgNO3溶液

D. 正極:Fe 負(fù)極:Cu S:AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成;卮鹣铝袉栴}:

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用______________(填“原子光譜”或“分子光譜”) 上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。

(2)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為_______,同周期中第一電離能比P小的元素有_______種。

(3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”),原因是____________________。

(4)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1的導(dǎo)電熔體,陰陽離子均帶一個(gè)電位電荷,經(jīng)測定其中P-Br鍵鍵長均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式:_____________,其中P原子的雜化軌道類型是_____________________。

(5)已知磷化硼晶體中P原子作面心立方最密堆積,若某個(gè)P的原子坐標(biāo)為(0,0,0),則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為______________ (寫出一個(gè)即可),B原子填入四面體空隙中,B的原子坐標(biāo)分別為(,,)、(,)、(,,)、(,,),相鄰P原子和B原子核間距為dcm,則該晶體中每個(gè)B原子周圍有______個(gè)B原子與它距離最近,晶體密度為________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.006

0.006

0.006

(1)上述反應(yīng)在第5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是___________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=__________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。

A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)質(zhì)量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已知?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.652 kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH=-d kJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中x______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(II)分別取40 mL0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

請回答下列問題:

(3)A的儀器名稱為_____________

(4)如下圖所示,泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔,兩個(gè)小孔不能開得過大,其原因是____________;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________。

(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1

終止溫度t2

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=________;

(6)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(相等不相等”),所求中和熱________(相等不相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子半徑:b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>c

D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α=______(×100%)。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=_______。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8

①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________

②若用9.65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí),理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,能量利用率高,環(huán)境友好.是未來能源領(lǐng)域發(fā)展的方向.
(1)圖1左為綠色電源“二甲醚【(CH32O】燃料電池”的工作原理示意圖.電池工作時(shí),電子流動(dòng)方向是 極經(jīng)外電路到極((填a或b)),a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(2)連接圖2裝置的電源為(1)問中的二甲醚燃料電池.接通電源一段時(shí)間后,觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色,并逐漸加深.則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中 電極(填a或b)相連.通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為:;若將電極材料都改為石墨,電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2;則陽極反應(yīng)式為;如二甲醚消耗23克,則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為 克.

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同步練習(xí)冊答案