Question

在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無處不在．
（1）金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān)．已知金屬的物理性質(zhì)有①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性．請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞筇钌辖饘傩再|(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)．

金屬的用途	對(duì)應(yīng)的金屬物理性質(zhì)
用鋁定制成包裝用的鋁箔
用鐵、鋁等做炊具
用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路
電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜

（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)．試用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)中

Fe₂O₃

是氧化劑（填寫化學(xué)式），

Al

是還原劑（填寫化學(xué)式）．反應(yīng)中生成1mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移

3

mol電子．
②常溫時(shí)，能用鋁制容器盛裝的試劑有

AC

（填序號(hào)）
A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．濃硝酸   D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？

不能

（填“能”或“不能”），用化學(xué)方程式解釋：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
（3）鈉是種重要的金屬．請(qǐng)回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

bc

（填字母）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析即可得出正確的判斷；
（2）①化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價(jià)的升降數(shù)可以確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
②金屬鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；
③金屬鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和氫氣；
（3）金屬鈉可以喝水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)開回答現(xiàn)象即可．

解答：解：（1）用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性；用、鐵鋁制成的高壓鋁鍋等炊具利用了鋁的導(dǎo)熱性；用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路利用了Cu的還原性，用銅絲、金屬作電纜利用了金屬的導(dǎo)電性，故答案為：④①③②；
（2）①反應(yīng)2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe中，化合價(jià)降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe₂O₃是氧化劑，化合價(jià)升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應(yīng)中生成1mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；Fe₂O₃；Al；3；
②金屬鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，能用鋁制容器盛裝，故答案為：AC；
③金屬鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和氫氣，即2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，所以不能用鋁制容器盛放氫氧化鈉，故答案為：不能；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）金屬鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，金屬鈉的熔點(diǎn)較低，所以鈉熔成小球，因?yàn)楫a(chǎn)生了氫氣，所以小球四處游動(dòng)，金屬鈉的密度小于水，應(yīng)該浮在液面上，故答案為：bc．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鋁以及金屬鈉的性質(zhì)知識(shí)，注意電子守恒在氧化還原反應(yīng)的掌握，難度不大．