【題目】常溫下,向20 mL0.010 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中c(OH)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.常溫下,Ka(HA)≈1.0×10-6

B.N點(diǎn)溶液中存在:c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

C.P點(diǎn)后的溶液中均存在:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H

D.水的電離程度:M<N<P

【答案】C

【解析】

y軸坐標(biāo)為lgcOH-),在M點(diǎn)時(shí),溶液中cOH-=10-10mol/L,常溫時(shí)cH+=10-4mol/L,則HA為一元弱酸。

A. 常溫下,Ka(HA)= =≈1.0×10-6,A正確;

B. N點(diǎn)溶液中根據(jù)溶液呈電中性,存在:c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH),B正確;

C. P點(diǎn)為NaA的溶液,則P點(diǎn)后的溶液為堿過(guò)量,當(dāng)n(NaA)=n(NaOH)時(shí),發(fā)生A+H2OHA+ OH,則c(OH)>c(A),C錯(cuò)誤;

D. M、N、P點(diǎn)的溶液分別為HA、HANaA的混合液、NaA,酸對(duì)水電離有抑制作用,強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)水的電離有促進(jìn)作用,則水的電離程度:M<N<P,D正確;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙三酸是一種有機(jī)酸,用表示。時(shí),向溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過(guò)程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)溶液中:

B.時(shí),的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

C.b點(diǎn)溶液中:

D.當(dāng)該溶液中時(shí),溶液中水電離出的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體化合物X3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng),可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VAVB不相同,則該有機(jī)物可能是

①CH3CHOHCOOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥(主要成分為PbSO4、PbO2)回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下:

(1)鉛酸蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為:

Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

正極反應(yīng):PbO2(s) SO42-(aq) 4H+(aq) 2e PbSO4(s) 2H2O(l)

負(fù)極反應(yīng):________。

(2)向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。

①用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因:________

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時(shí),PbSO4的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表。

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

95.5

96.9

97.8

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù),物質(zhì)的量比相同時(shí),Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大,原因是________

③上述反應(yīng)除生成PbCO3外,還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],二者受熱都易分解生成PbO。通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2,則該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________;通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量,則需測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。

(3)渣泥中加入Na2SO3溶液,利用其性質(zhì)是________。

(4)H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):①取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,說(shuō)明溶液中含有0.02mol NH4+,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,CO32-與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存,故溶液中一定不含CO32-;②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體為氧化鐵,則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀,則沉淀為硫酸鋇,n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,n(-)=2 n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中還有其他陰離子,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等,故n(-)=2 n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol,因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-,一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 原溶液中含有的離子只有:NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1,c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,選項(xiàng)C正確;D. 在原溶液中加入足量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)基本不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

型】單選題
結(jié)束】
8

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)已知:弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時(shí),在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1;

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依據(jù)是______________________ .

(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1

則:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA的物質(zhì)的

量濃度

NaOH的物質(zhì)的

量濃度

混合后溶液的pH

pHa

pH7

pH10

從甲組情況分析,從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?________________________________________________________________________

乙組混合溶液中的大小關(guān)系是________填標(biāo)號(hào)。

A.前者大 后者大

C.二者相等 無(wú)法判斷

從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中__________”“。

分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過(guò)外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動(dòng)力作用下,使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng),采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:

下列說(shuō)法正確的是( )

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:

C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.該電池的儲(chǔ)能容量,可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述或書(shū)寫(xiě)正確的是

A. ,則相同條件下,氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. ,則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D.30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng) 在此條件下將和過(guò)量充分反應(yīng),放出熱量

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同步練習(xí)冊(cè)答案