【題目】下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.NaHCO3
B.Mg
C.Al（OH）3
D.Al

【答案】D
【解析】解：A．NaHCO3可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，還可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉，但都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．Mg可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，但和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故B錯誤；
C．Al（OH）3是兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿之間反應(yīng)，但都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；Al也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確，
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明_____________________________。

②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是（ ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.FeCl2
D.FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是

A. 保持表面干燥 B. 表面鍍鋅 C. 表面形成烤藍(lán) D. 表面鑲嵌銅塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 儲氫、釋氫過程均有能量變化

B. 儲氫過程中，NaHCO3被還原

C. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

D. 釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E單質(zhì)的顏色是_______________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）F的元素符號是_____________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是___________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是______________。

（8）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)B裝置的作用是____________。

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________；上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________________。

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。

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