下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、標準狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NA
B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C、1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
D、12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體進行判斷；
B．甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，其中化學鍵表示一個未成對電子；
C．根據(jù)聚乙烯的分子式來解答；
D．每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×
1
2
=2個C-C鍵．
解答： 解：A．標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數(shù)是9，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA，故B正確；
C．聚乙烯分子式：，可知1mol聚乙烯含原子數(shù)目為6nNA，故C錯誤；
D．每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×
1
2
=2個C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿佛加德羅常數(shù)，難度不大，注意每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵及石墨中的成鍵即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉淀關(guān)系如圖所示，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，
③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：
 

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為
 
通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的C（H+）=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對實驗操作的說法正確的是（　�。�
A、配制FeCl3溶液時，應(yīng)將FeCl3溶解在適量的鹽酸中
B、進行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出
D、酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2遍，再加入待測液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、炔烴可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、某有機物燃燒只生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則此有機物的組成為CnH2n
C、鑒定溴乙烷中溴原子的存在的實驗操作是：向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液
D、在分子中，處于同一平面上的碳原子最多可能有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水
B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，過濾
C、鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G 是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）

請按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學式是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學方程式是
 
；反應(yīng)④的離子方程式是
 
；
（3）反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比
 
；
（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸銨受高溫和猛烈撞擊能引起爆炸，可用作火箭推進劑．目前制備高氯酸銨的流程如下：

（1）寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

將HClO3加入到電解槽中，電解產(chǎn)生H2和O3，產(chǎn)生H2的電極名稱為
 
，寫出產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式：
 
．O3與ClO3-反應(yīng)生成ClO4-，O3與ClO3-反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．將圖Ⅰ裝置中的鐵棒末端分別連上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖Ⅱ所示）發(fā)生了變化，則下列說法正確的是
 
．

a．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色  b．乙區(qū)呈現(xiàn)藍色
c．丙區(qū)產(chǎn)生Cu2+  d．丁區(qū)產(chǎn)生Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，當2個硫原子參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．

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