使CO2在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：2CO2=2CO+O2，在某一時(shí)刻測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20，則，此時(shí)CO2的分解了
 
%．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：令二氧化碳為2mol，根據(jù)反應(yīng)后混合氣體的密度計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計(jì)算發(fā)生分解的二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二氧化碳的分解率．
解答： 解：混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=20×2g/mol=40g/mol，
二氧化碳為2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，則混合氣體總質(zhì)量=2mol×44g/mol=88g，故混合氣體總物質(zhì)的量=
88g
40g/mol
=2.2mol，
2CO2=2CO+O2 物質(zhì)的量增大
2               1
n（CO2）       2.2mol-2mol=0.2mol
故n（CO2）=
2×0.2mol
1
=0.4mol
故該時(shí)刻二氧化碳的分解率=
0.4mol
2mol
×100%=20%，
故答案為：20．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，注意利用賦值法進(jìn)行計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)n（n≥3、自然數(shù)）相同時(shí)，其同類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體最多的是（　�。�
A、CnH2n+2O 醇
B、CnH2nO  醛
C、CnH2nO2 酸
D、CnH2n+2  烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液，請(qǐng)回答問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算并稱(chēng)量 用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體的質(zhì)量為
 
 g
（2）溶解 為加速溶解，可進(jìn)行的操作是
 
（3）轉(zhuǎn)移 指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤：
錯(cuò)誤1：
 

錯(cuò)誤2：
 
（4）洗滌 用少量蒸餾水洗滌
 
2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（5）定容 若俯視容量瓶刻度線(xiàn)，定容后會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水碳酸鈉晶體
 
 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是
 
．（填字母）
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，加水至凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
E．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
F．Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)．
反應(yīng)①、
 
和
 
屬于取代反應(yīng)．
化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：B
 
、C
 
．
反應(yīng)④所用試劑和條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）用量筒量取密度1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5% 的濃鹽酸約
 
mL注入
 
中．
（2）已有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還需要需要用到哪些玻璃儀器
 
．
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，剩余少量的水
B．砝碼上面有銹斑
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外
D．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol某有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后，反應(yīng)物無(wú)剩余，產(chǎn)物為CO2、CO和H2O的混合物．現(xiàn)將產(chǎn)物先通過(guò)濃H2SO4，發(fā)現(xiàn)濃H2SO4增重10.8g；接著經(jīng)過(guò)灼熱的CuO充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)CuO失重3.2g；最后通過(guò)堿石灰，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重17.6g．若已知0.2mol該有機(jī)物與0.4mol鈉恰好反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算并回答：
（1）寫(xiě)出有機(jī)物的分子式．
（2）寫(xiě)出該有機(jī)物穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（注意：同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）一定條件下，利用CO和H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH．圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．

①根據(jù)上圖1，寫(xiě)出在該條件下CO制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上圖2計(jì)算該溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)
 
．
Ⅱ．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=
 
；
（1）該溫度下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=
 
；
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．則：
①pH=a的NaOH溶液的c（OH-）=
 
；
②pH=b的硫酸的c（H2SO4）=
 
；
③若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
④若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線(xiàn)如圖所示．

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)③
 
反應(yīng)④
 
．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
E
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類(lèi)能發(fā)生堿性水解，寫(xiě)出檢驗(yàn)這類(lèi)同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)（酚羥基除外）的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象，試劑（酚酞除外）
 
現(xiàn)象
 
．
（5）寫(xiě)出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因
 
．

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