下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、Cl2的氧化性強于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸凝膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電子、電荷不守恒發(fā)；
B．遵循電子、電荷守恒；
C．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生產(chǎn)硅酸和氯化鈉．
解答： 解：A．Fe能溶于FeCl3溶液的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B．Cl2的氧化性強于Br2的離子反應(yīng)為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正確；
C．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸凝膠的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體），故D正確；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)信息回答列問題：
A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為
 
＜Al＜
 
（填元素符號）；
（2）從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有
 
性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
 
；
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍
 
；
（6）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關(guān)系是
 
．
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是
 
．
請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準狀況下，11.2L乙醇中的分子數(shù)為0.5NA
C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D、1mol金屬Na與足量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A、加熱氯化銨
B、干冰氣化
C、熔融氯化鈉導(dǎo)電
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
B、氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀透明
B、有丁達爾效應(yīng)
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑為：10-9m～10-7m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解．試回答下列問題：
（1）A、C的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）A溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在探究鋁和鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：“向鋁片滴加鹽酸，開始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡，而且氣泡越來越多，甚至于使酸液‘沸騰’起來．”請解釋上述現(xiàn)象．
（2）有同學(xué)設(shè)計了裝置（見圖），進行鋁和鹽酸反應(yīng)制氫氣的定量實驗（鐵架臺等支墊儀器從略）．試回答下列有關(guān)問題：
①裝置中，導(dǎo)管的作用是：
 
．
②實驗結(jié)束時，怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？
③實驗中，準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁片的質(zhì)量m1（g），實驗后殘留固體的質(zhì)量m2（g），實驗前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1（mL）、V2（mL）．則通常情況時氣體摩爾體積：
 
．

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