【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是( )
A. 加稀鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
【答案】A
【解析】A項(xiàng),Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸,銅粉不溶于稀鹽酸,加稀鹽酸后過(guò)濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉,正確;B項(xiàng),汽油和煤油為沸點(diǎn)不同互相混溶的液體混合物,應(yīng)用分餾法分離,錯(cuò)誤;C項(xiàng),KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大,NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯,分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為:加水將固體混合物溶解,蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,錯(cuò)誤;D項(xiàng),此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO,O2被消耗而減少,同時(shí)H2與O2反應(yīng)可能發(fā)生爆炸,錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.酸性溶液中:Cl-、SO、Fe3+、Mg2+
B.使酚酞變紅的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、Al3+
C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
D.1.0 mol·L-1的CuSO4溶液:H+、Ba2+、AlO2-、NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫常壓下,8g O2含有4NA個(gè)電子
B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有NA個(gè)分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實(shí)際應(yīng)用.請(qǐng)?jiān)谙卤?/span>“性質(zhì)”一欄中表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空.
實(shí)例 | 性質(zhì) |
(1)紫外線消毒 | 變性 |
(2)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃 | |
(3)誤食了重金屬離子,可以立即喝大量的牛奶來(lái)緩解毒性 | |
(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀 | |
(5))常用酒精清洗傷口 | |
(6)蒸煮雞蛋食用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/。c | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90 ~ 95。C,在E中收集90。C以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75 ~ 77。C餾分,產(chǎn)量2.0g。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由_______________________。
(2)加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是__________________。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是_________________,D儀器的名稱是___________________。
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.潤(rùn)濕 B.干燥 C.檢漏 D.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在____________層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95。C,其原因是__________________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為___________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”的核心是在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中或化工生產(chǎn)中,盡量減少使用或徹底消除有害物質(zhì),下列做法中,符合“綠色化學(xué)”理念的是 ( )
A.生產(chǎn)和使用劇毒農(nóng)藥 B.化工廠產(chǎn)生的廢氣向高空排放
C.利用氫氣作高能燃料 D.造紙廠用二氧化硫進(jìn)行紙漿漂白
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解672體積氨氣,所得溶液密度為0.9g·cm-3,這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( )
A.17.9mol·L-1 34.7% B.20.4mol·L-1 33.8%
C.17.9mol·L-1 33.8% D.20.4mol·L-1 34.7%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
(1)真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO
b.通入一定量的N2
c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d.加入合適的催化劑
e.適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)鋁電池性能優(yōu)越,,Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式___________;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液(過(guò)量),消耗27mgAl,則電解后溶液的pH=___________(不考慮溶液體積的變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是()
A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. 加熱分解Ag2O制備金屬銀
C. Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D. Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅
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