Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是

 

；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（3）形成化合物種類最多的元素是

 

；
（4）HF和H₂O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

 

；
（5）N和P中，原子半徑較小的是

 

；
（6）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是

 

；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式），酸性最強(qiáng)的是

 

（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式

 

，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=

 

．（相對(duì)原子質(zhì)量：S-32，O-16）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）O原子含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)核外電子，核外電子排布為：K層2個(gè)電子、L層6個(gè)電子；
（3）C是構(gòu)成有機(jī)化合物的重要元素；
（4）非金屬性：F＞O，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O；
（5）同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
（6）常溫下，鋁和鐵會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
（7）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)（F、O除外）；
（8）二氧化硫可以漂白品紅溶液．

解答： 解：（1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Ne為稀有氣體，故答案為：Ne；
（2）O原子含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)核外電子，核外電子排布為：K層2個(gè)電子、L層6個(gè)電子，O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）有機(jī)物種類繁多，C是構(gòu)成有機(jī)化合物的重要元素，因此形成化合物種類最多的元素是C，
故答案為：C；
（4）非金屬性：F＞O，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O，因此HF和H₂O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF，
故答案為：HF；
（5）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，N和P處于第ⅤA族，因此原子半徑：P＞N，
故答案為：N；
（6）常溫下，鋁和鐵會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁，
故答案為：Al；
（7）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，在題目所給元素中Na的金屬性最強(qiáng)，因此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)（F、O除外），除去F、O，Cl的非金屬性最強(qiáng)，因此酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（8）二氧化硫可以漂白品紅溶液，二氧化硫的化學(xué)式為SO₂，硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=32：16×2=1：1，
故答案為：SO₂；1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題以前18號(hào)元素為載體考查化學(xué)用語和元素周期律的知識(shí)，要充分掌握常見元素的特殊性質(zhì)例如最值、鈍化等，整體難度不大．