Ⅰ（1分）下列說(shuō)法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
II（14分）人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ba2＋的氧配位數(shù)為            ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23．2℃，沸點(diǎn)136．2℃，所以TiCl4固體是       晶體。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫(huà)出。
     
（1） AC （II）（1）四IVB      [Ar]3d24s2
（2）BaTiO3         12
（3）分子
（4）     

試題分析：（1）A、丙烯中存在6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C雙鍵，一個(gè)C-C單鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，C-H之間形成的是σ鍵，C-C之間有2個(gè)形成是的σ鍵，C-C之間還有1個(gè)形成是的π鍵，故丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵；B、Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵；C、NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力，正確。D、NC13中N形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=(5?3×1 )/2 =1，為sp3雜化，BC13中B形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化。（II）（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2。（2）在每個(gè)晶胞中均有一個(gè)Ba原子，四個(gè)Ti原子被四個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞中有一個(gè)Ti，12個(gè)O原子每個(gè)原子均被被四個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞中含有3個(gè)O原子，故化學(xué)式為BaTiO3配位數(shù)為12。（3）因TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，且熔沸點(diǎn)低，由此可判斷 TiCl4是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子，晶體類(lèi)型屬于分子晶體。（4）
   
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。圖（a）是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為_(kāi)_______，該晶體的晶體類(lèi)型是________。
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連[如圖（b）]。
①硼酸分子中B最外層有________個(gè)電子，1 mol H3BO3的晶體中有________mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3·H2O，它電離生成少量[B（OH）4]－和H＋離子。則硼酸為_(kāi)_______元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，已知bc2+與ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
（1）寫(xiě)出bc2+的電子式__________，基態(tài)f原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。
（2）b的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因是                 。

（3）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式___________。
（4）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。①乙的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______________________，其硬度超過(guò)金剛石的原因是_________________________。
②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______用元素符號(hào)表示)。
(2)E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為_(kāi)______。
(3)F原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______________________________________，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫(xiě)“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是______________________。
（5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示:若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A — A鍵的鍵長(zhǎng)acm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有個(gè)   A原子，該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_________________
（2）從晶體類(lèi)型來(lái)看，C60屬于_________晶體。
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為            
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為                。
（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一。丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有      個(gè)原子共平面。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。
（1）G的元素符號(hào)是_________原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____________
（2）短周期元素I與F性質(zhì)相似，晶體類(lèi)型相同，基本單元如圖所示，可表示為I12，則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個(gè)數(shù)為_(kāi)___________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________（用 化學(xué)式表示）原因_____________________________
（4）B與D兩元素組成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)粒子中，其空間構(gòu)型可能是          （填寫(xiě)序號(hào)）。
a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體
（5）H原子晶體堆積模型為_(kāi)_______________，若其密度為ρg/cm3 阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求最近兩個(gè)H原子間的距離為_(kāi)________________pm(列出計(jì)算式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是
A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：①A的簡(jiǎn)單陰離子核外有2個(gè)電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類(lèi)型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26。
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

回答下列問(wèn)題：
（1）B元素原子核外已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的____倍。
（2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)表示）。
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中   __更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是____。
（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)____，原因是____。
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。等電子體指的是原子總數(shù)相同．價(jià)電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫(xiě)出離子SCN—的一種等電子體____。
（6）F的一種常見(jiàn)配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為- 20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）5的晶體類(lèi)型為    。F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如
圖所示。在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為_(kāi)___，體心立方晶胞的密度可表示為_(kāi)___。（F的原子半徑為r）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>   。
（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為   ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為   。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為   。DO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于   晶體。
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是   。
 

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