Question

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B______、丙______、乙______．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①______；
反應⑤______；
反應⑥______．
（3）將0.4g D和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．在如圖2所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．______．

Answer 1

解：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H₂，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，推斷物質(zhì)F為FeCl₂，C為Fe，
（1）由上述分析可知，B為Al，丙為HCl，乙為Cl₂，故答案為：Al；HCl；Cl₂；
（2）反應①為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，反應⑤為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，反應⑥為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，消耗0.1L鹽酸，然后發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，消耗0.1L鹽酸，且不生成二氧化碳，最后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗0.1L鹽酸生成0.01mol二氧化碳，如圖，
故答案為：．
分析：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H₂，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，推斷物質(zhì)F為FeCl₂，C為Fe，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，注意把握焰色反應及物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意（3）中反應的先后順序為解答的難點，題目難度中等．