在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2
B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClO
C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-
D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+
A、AB、BC、CD、D
考點：探究氯水、氯氣的漂白作用
專題：
分析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，故A正確；
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯誤；
C．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，故C正確；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握，為高考的頻考點，明確氯水的成分是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）鉻的配合物在合成藥物領域有重要應用．鉻離子與甲基丙烯酸根離子（）、Cl-、H2O形成的配合物為．
①H、O、C元素電負性從大到小順序是
 
；
②該配合物中鉻離子的核外電子排布式為
 
；
③甲基丙烯酸鈉中存在的化學鍵有
 
．
（2）是氮元素的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)易溶于水的原因是
 
．
（3）科學家從化肥（NH4）2SO4中檢出“N4H4（SO4）2”．經(jīng)測定，N4H4（SO4）2易溶于水，在溶液中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，與堿反應生成一種類似P4的“N4”分子．已知P4、NH4+、N4H44+3種微粒均為四面體結(jié)構(gòu)．則NH4+中N的雜化軌道類型為
 
；N4H44+的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個C60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是
 

A．Q2++2e-→Q       B．R2++2e-→R
C．S3++3e-→S       D．T3++3e-→T  E．U2++2e-→U
（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是
 

A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4
（4）S元素最可能是
 

A．S區(qū)元素    B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準金屬    E．d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
 

A．硼（1s22s22p1）   B．鈹（1s22s2）  C．鋰（1s22s1）D．氫（1s1） E．氦（1s2）
有下列分子或離子：（1）BF3    （2）H2O  （3）NH4+（4）SO2   （5）HCHO    （6）PCl3 （7）CO2
粒子構(gòu)型為直線型的為
 
；粒子的立體構(gòu)型為V型的為
 
；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為
 
；粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為
 
；粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為
 
．
PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 

（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體：
 
，黃綠色固體：
 

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 
分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是（　　）
A、0B、2C、5D、8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用如圖中裝置制取乙酸異戊酯，其合成過程為：
①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL濃H2SO4至不再分層．
②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1h后，冷卻至室溫．
③把混合物轉(zhuǎn)至分液漏斗中，加入少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機層．
④用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產(chǎn)品直至中性．
⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進行分液．
⑥將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO4或Mg（NO3）2，蒸餾，收集135-143℃之間的餾分．
試回答下列問題：
（1）冷凝管中冷卻水的流向是由
 
進入，由
 
（均填“A”或“B”）流出．
（2）圓底燒瓶中的物質(zhì)
 
（填“會”或“不會”）從冷凝管上口跑掉，是因為
 
．
（3）合成實驗中濃H2SO4的作用是
 
．碎瓷片的作用是
 
．
（4）乙酸與異戊醇的物質(zhì)的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是
 
．
（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是
 
．④中用NaHCO3溶液洗滌產(chǎn)品的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)查閱資料，某學生準備利用反應：4HCl（濃）+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O來制取氯氣，并驗證其部分化學性質(zhì)．他設計了如圖所示的裝置：

請回答下列問題：
（1）上圖中儀器a的名稱是
 
；
（2）上述化學方程式中的Ca（ClO）2名稱是
 
．
（3）為了除去中混有的HCl氣體，B裝置中盛裝的是
 
（填名稱），此處利用了HCl氣體的
 
的物理性質(zhì)．
（4）當Cl2通過時，可以觀察到裝置C中溶液的顏色變?yōu)?div id="u0awmgu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，裝置D中能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）E中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子中中心原子為用來成鍵的電子對最多的是（　�。�
A、NH4+
B、NH3
C、H2O
D、BCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應后收集到（標準狀況）氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為多少？（需寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系，如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．該電池的負極反應式是
 

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案