Question

CO、O₂、CO₂混合氣體9 mL點燃爆炸后恢復(fù)到原狀態(tài)時，體積減少了1 mL，再通過濃氫氧化鈉溶液，體積又減少了5 mL（體積均在相同情況下測得），則混合氣體中，一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積之比為（    ）

A.1∶3∶5           B.5∶1∶3         C.2∶4∶3           D.3∶1∶5

Answer 1

BC

解析:

設(shè)一氧化碳的體積為x，氧氣的體積為y，二氧化碳的體積為z，x+y+z=9 mL。

若一氧化碳過量，應(yīng)該有：

2CO+O₂====2CO₂  體積減少

2    1      2      1

y           1 mL

故y=1 mL，生成二氧化碳2 mL。

    又由于通過氫氧化鈉時體積減少5 mL，所以，原混合氣體中的二氧化碳為3 mL，則一氧化碳為5 mL，若氧氣過量，同理有原混合氣體中一氧化碳2 mL，二氧化碳3 mL，則氧氣4 mL。