Question

（2011?陜西一模）下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mLlmol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄C1溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mLlmol/L鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)，相對于溶液中CH₃COOH、NaCl、HCl的物質(zhì)的量濃度之比為5：5：1，溶液呈酸性，醋酸是弱酸，電離程度不大，據(jù)此判斷．（注意可以利用電荷守恒判斷）
B、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH為4，說明HB^-為弱酸根，且HB^-電離程度大于其水解程度，據(jù)此判斷．
C、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，根據(jù)物料守恒，n（SO^2-₄）=n（NH⁺₄）+n（NH₃?H₂O），據(jù)此判斷．
D、pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液濃度較大，pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液和NH₄C1溶液，只有銨根離子水解，（NH₄）₂SO₄和NH₄C1提供的銨根離子濃度相等，據(jù)此判斷．

解答：解：A、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mLlmol/L鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)，相對于溶液中CH₃COOH、NaCl、HCl的物質(zhì)的量濃度之比為5：5：1，所以c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸是弱酸，發(fā)生電離，電離程度不大，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故為c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH為4，說明HB^-為弱酸根，且HB^-電離程度大于其水解程度，電離生成B^2-，水解生成H₂B，所以
c（B^2-）＞c（H₂B），電離與水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以c（Na⁺）＞c（SO^2-₄），根據(jù)物料守恒，n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O），所以c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄），故c（Na⁺）＞c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D、pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液濃度較大，pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液和NH₄C1溶液，只有銨根離子水解，（NH₄）₂SO₄和NH₄C1提供的銨根離子濃度相等，所以2c[（NH₄）₂SO₄]=c（NH₄Cl），故c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl），故D正確．
故選：CD．

點評：考查鹽類水解、離子濃度大小比較，難度較大，注意A可以根據(jù)電荷守恒計算，熟練利用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒．