(2010?清遠(yuǎn)模擬)某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物.為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用,可采用氨-堿兩級(jí)吸收法.此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn),其吸收工藝流程如下:

(1)排空物質(zhì)的主要成分為
N2、O2
N2、O2

(2)進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是
使氨氣和大氣充分混合
使氨氣和大氣充分混合

(3)從吸收塔排出的混合液用途之一為
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥

空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物.研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法,將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸,工藝流程如下:

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下:
a.氧化室:NO2(g)+SO2(g)+H2O (l)=H2SO4 (l)+NO(g)△H=a kJ?mol-1
b.清除室:NO (g)+NO2 (g)=N2O3(g)△H=b kJ?mol-1
N2O3 (g)+2H2SO4(l)=2NOHSO4 (s)+H2O(l)△H=c kJ?mol-1
c.分解室:4NOHSO4 (s)+O2(g)+2H2O (l)=4H2SO4 (l)+4NO2(g)△H=dkJ?mol-1
回答下列問(wèn)題:
(4)①和②分別為(寫(xiě)化學(xué)式)
NO2
NO2
、
H2SO4
H2SO4

(5)寫(xiě)出SO2、O2 和 H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)△H=(2a+2b+2c+d)kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)△H=(2a+2b+2c+d)kJ?mol-1
分析:(1)排空物質(zhì)中含有未反應(yīng)的空氣成分;
(2)加一個(gè)緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合;
(3)銨鹽可以作肥料;
(4)二氧化硫具有還原性,能被二氧化氮氧化,從氧化室出來(lái)的物質(zhì)含有一氧化氮,則清除室中被氧化生成三氧化二氮,三氧化二氮和硫酸反應(yīng);
(5)根據(jù)蓋斯定律確定其熱化學(xué)反應(yīng)方程式.
解答:解:(1)空氣中含有氮?dú)夂脱鯕猓鶕?jù)流程圖知,空氣中部分氧氣被還原,所以排出還含有氮?dú)夂脱鯕猓蚀鸢笧椋篘2、O2;
(2)加一個(gè)緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合,加快反應(yīng)速率,故答案為:使氨氣和大氣充分混合;
(3)根據(jù)流程圖知,從吸收塔出來(lái)的物質(zhì)中含有銨鹽,可以作肥料或氮肥,故答案為:作肥料或氮肥;
(4)二氧化硫具有還原性,能被二氧化氮氧化,所以①是NO2,從氧化室出來(lái)的物質(zhì)含有一氧化氮,則清除室中被氧化生成三氧化二氮,三氧化二氮和硫酸反應(yīng),所以②是硫酸,故答案為:NO2;H2SO4
(5)NO2(g)+SO2(g)+H2O (l)=H2SO4 (l)+NO(g)△H=a kJ?mol-1   ①
NO (g)+NO2 (g)=N2O3(g)△H=b kJ?mol-1
N2O3 (g)+2H2SO4(l)=2NOHSO4 (s)+H2O(l)△H=c kJ?mol-1
4NOHSO4 (s)+O2(g)+2H2O (l)=4H2SO4 (l)+4NO2(g)△H=dkJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律得:將方程式2①+2②+2③+④得2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)△H=(2a+2b+2c+d) kJ?mol-1,
故答案為:2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)△H=(2a+2b+2c+d) kJ?mol-1
點(diǎn)評(píng):本題考查了氮的氧化物之間的轉(zhuǎn)化,明確流程圖中各部分發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意從整體上分析解答,結(jié)合蓋斯定律來(lái)分析解答,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2010?清遠(yuǎn)模擬)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

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(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體(并證實(shí)B中已收集滿),則上述裝置的連接順序?yàn)椋?!--BA-->
A
A
C
C
B
B
 接
D
D
E
E
(用字母表示);
(3)C 中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
,證明B 中已收集滿SO2的現(xiàn)象是
D中品紅溶液褪色
D中品紅溶液褪色
;
(4)待燒瓶中充分反應(yīng)后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余,經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余.檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是
取反應(yīng)后的溶液,加入鋅片,若有氣泡產(chǎn)生,則硫酸有剩余
取反應(yīng)后的溶液,加入鋅片,若有氣泡產(chǎn)生,則硫酸有剩余
;
(5)在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下,為使銅進(jìn)一步溶解,可向燒瓶中加入
③④
③④
(填序號(hào)).
①鹽酸  ②FeSO4   ③Fe2O3    ④KNO3

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(2010?清遠(yuǎn)模擬)下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( 。


元素編號(hào)
元素性質(zhì)
原子半徑/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
最高化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合價(jià) -2 -3 -1 -3

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(2010?清遠(yuǎn)模擬)迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列敘述正確的是( 。

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