【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）

A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3

【答案】C

【解析】

A．二氧化碳與堿反應(yīng)只生成鹽和水，為酸性氧化物，故A不符合題意；

B．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)過(guò)程為氧化還原反應(yīng)，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故B不符合題意；

C．氧化鈉與酸反應(yīng)只生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C符合題意；

D．氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故D不符合題意；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A.鈉與水的反應(yīng)B.碳酸鈣分解反應(yīng)C.炭和水蒸氣反應(yīng)D.水結(jié)冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組互為等電子體的是

A．N2O和NO2 B．O3和SO2 C．CH4和NH3 D．OH-和NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)△H=_______________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?___________________(填“有影響”“無(wú)影響”)。

(4)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )

A. 物質(zhì)的量之比為3：2 B. 質(zhì)量之比為3：2

C. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2 D. 氣體的體積之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________個(gè)Na+。

(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要膽礬________g。

(4)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi))其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，此時(shí)當(dāng)一束平行光線通過(guò)該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”。說(shuō)明該紅褐色液體是( )

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列說(shuō)法正確的是

A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

B. 當(dāng)c(H+)= 6.3×10-5，飲料中=1

C. 充入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

D. 該飲料中粒子濃度關(guān)系為：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

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