【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是
A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡時,若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
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【題目】如圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是
A. 元素①位于第2周期第ⅣA族
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:⑤>④
D. 元素的最高正化合價:③=⑤
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【題目】能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1
則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH=______________kJ·mol-1。
Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____(填序號)。
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為______________________。
Ⅲ.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,充分燃燒時生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量________。
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【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到:貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減.氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅;在“刀創(chuàng)水”條目下寫到:治金創(chuàng),以此水涂傷口,即斂合如故.這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是( )
A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋
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【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )
A.6.72 L CO B.6.6 g CO2 C.24 g SO3 D.9.8 g H2SO4
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【題目】下列變化中,既有共價鍵和離子鍵斷裂,又有共價鍵和離子鍵形成的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.Cl2+H2OHCl+HC1O
D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
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【題目】(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。
已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5 mol·L-1;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
(3)99 ℃時,KW=1.0×10-12 mol2·L-2,該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。
②該溫度下,將0.01 mol·L-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=__________。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣____________。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
④將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________________________。
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【題目】25 ℃時,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是( )
A.a=12.5,且混合溶液pH=7
B.對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點,溶液中都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.K點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.P點時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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