【題目】化學(xué)電池一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一。

.早期的鋅汞紐扣式電池,以鋅和氧化汞為電極材料,氫氧化鉀溶液為電解液的原電池,有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問(wèn)題。

電池總反應(yīng)為:Zn+HgO = ZnO+Hg。

(1)該電池的正極反應(yīng)式是___________。

(2)但是該工廠的污水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子,通常采用向污水中通入一定量的硫化氫,反應(yīng)的離子方程式為___________

(3)該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小,大部分懸浮于污水中,通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理,請(qǐng)解釋其原因___________。

II.鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn),成為當(dāng)今社會(huì)最為常見(jiàn)的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)生產(chǎn)過(guò)程中混合攪拌的目的是__________。氣體X除了水蒸氣之外,還含有___________(填寫化學(xué)式)。

(5)請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式__________,當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

【答案】HgO + 2e + H2O = Hg + 2OH Hg2+ + H2S = HgS + 2H+ 水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有吸附性 加快反應(yīng)速率 NH3 2LiH2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO ↑+ 2H2O 1NA

【解析】

(1)原電池正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),HgO得電子生成Hg,電解液為氫氧化鉀溶液,則該電極反應(yīng)式為:HgO + 2e + H2O = Hg + 2OH;

(2)硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Hg2+ + H2S = HgS + 2H+;

(3)明礬溶于水電離出Al3+,Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,可吸附HgS微粒,加快微粒的沉降

(4)生產(chǎn)過(guò)程中混合攪拌的目的是使反應(yīng)物充分混合接觸,提高反應(yīng)速率;高溫可促進(jìn)NH4+的水解,并放出NH3,故氣體XNH3;

(5)如流程圖所示,LiH2PO4Fe2O3、C反應(yīng)生成LiFePO4,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,C被氧化生成CO(其中C元素化合價(jià)為+2價(jià)),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,F(xiàn)e2O3C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,再根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒配平化學(xué)方程式可得:2LiH2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO ↑+ 2H2O;當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol,即1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以A為主要原料來(lái)合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A的電子式________________________。

(2)B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是________、________(填名稱)。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,④______________。

(4)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________;

(5)E是C的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;傳統(tǒng)生產(chǎn)E的方法是氯代乙醇法,先生產(chǎn)2-氯乙醇,再與Ca(OH)2反應(yīng)制得。與傳統(tǒng)方法相比采用反應(yīng)⑤的優(yōu)勢(shì)在于_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用于區(qū)別溴蒸汽和二氧化氮?dú)怏w的試劑是(  )

A.淀粉碘化鉀溶液B.氯化亞鐵溶液

C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJ/mol,下列說(shuō)法中正確的是

A. 當(dāng)1molN23molH2充分反應(yīng),可放出92kJ熱量

B. 恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí),向容器中充入少量He,反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng)

C. 恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí),向容器中充入少量He,反應(yīng)速率不變且平衡不移動(dòng)

D. 升高溫度時(shí),正、逆反應(yīng)速率都加快,而逆反應(yīng)速率增加更多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.lmol·L-1NaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

B

向某溶液中滴加足量稀硫酸

溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁

溶液中可能含有S2O32

C

常溫下,用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCNNaClO溶液pH

前者的 pH比后者的大

水解程度:CN<ClO

D

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體(已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl)

溶液顏色變淺

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進(jìn)行生產(chǎn)

(1)硝酸銨水溶液pH__________7(填“>”、“=”“<”),其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為___________

(2)已知合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJ/mol,按照氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比1:3的比例,分別在200℃、400℃、600℃的條件下進(jìn)行反應(yīng),生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示

①曲線c對(duì)應(yīng)的溫度為___________

②下列說(shuō)法中正確的是___________

A.增大氫氣濃度,可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)并能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下,若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,可提?/span>NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

C.M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:M>N

D.M、N、Q三點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:N>M>Q

E.為了盡可能多的得到NH3,應(yīng)當(dāng)選擇P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)作為生產(chǎn)條件

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng):

第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol1

第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:_________________________

(4)柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無(wú)毒無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì),請(qǐng)寫出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿

B.非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

C.氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)

D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硝酸應(yīng)避光保存時(shí)因?yàn)樗哂?/span>

A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.腐蝕性D.不穩(wěn)定性

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