有一無色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的許多種。取該溶液進行如下實驗：

    ①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液。

    ②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲。

    ③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

    根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是            ；

（2）一定存在的離子是                 ；

（3）判斷沉淀乙成分的方法是                                        。

⑴MnO4-,Ag+,Ba2+,Al3+  ⑵CO32-,AlO2-

⑶取白色沉淀乙加入稀鹽酸。若完全溶解則為BaCO3，若完全不溶解則為BaSO4，若部分溶解則為BaCO3與BaSO4的混合物。


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?杭州一模）有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、
Al3+，NO3-、CO 32-、SO 42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實驗．回答以下問題

（1）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH 4 +，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH 4 +）=
1：1：2
1：1：2
．
（2）實驗所加的NaOH 物質(zhì)的量濃度．c（Na0H ）=
2
2
mol?L-1
（3）原溶液中NO 3 -的物質(zhì)的量為n （NO3-），則n（NO3-）的取值范圍為：
n（NO3-）≥0.01mol
n（NO3-）≥0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用規(guī)格為
100
100
mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗NH4+的方法是
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．
（4）濾液I的成分是水和
K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．
（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是
BD
BD
（填代號）
（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一化合物X（不含結(jié)晶水），其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物，生成物已略）．其中B、D、E、F均為無色氣體．M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的電子式為
 
；B氣體的檢驗方法為
 
．
（2）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有L元素的化合反應(yīng)：
 
；
②含有L元素的置換反應(yīng)：
 
．
（3）L與過量C的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．
（5）物質(zhì)X溶于水結(jié)晶析出晶體的組成可表示為X?nH2O，為測定n．稱取WgX?nH2O晶體溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液進行滴定，滴定所發(fā)生反應(yīng)為：5L2++MnO4-+8H+=5L3++Mn2++4H2O達到滴定終點時，共用酸性KMnO4溶液VmL，則所配X溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，由此算出X?nH2O晶體中結(jié)晶水的n值是
 
（以上答案用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　　）
A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3B、不能確定原溶液是否含有K+、NO-3C、原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH+4，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2D、實驗所加的NaOH的濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、S、N、I-、S2-、H+、K+等離子中的兩種或多種。進行如下實驗：①取少量溶液并加入鐵粉有氣體放出。②另取原溶液加入Na2SO3溶液后也有氣體放出，且有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。由此判斷：（1）原溶液中一定含有的離子是__________________；（2）一定不含的離子是________________；（3）可能含有的離子是______________。

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