10．醬油是一種常用的食品添加劑，它屬于食品添加劑中的（　�。�
A．著色劑B．防腐劑C．調(diào)味劑D．營強(qiáng)化劑g

分析 醬油是一種常用的食品添加劑，屬于著色劑．

解答 解：醬油是一種常用的食品添加劑，它屬于食品添加劑中的著色劑，故選A．

點(diǎn)評 本題考查常見食品添加劑的判斷，該題是常識性知識的考查，難度不大，學(xué)生只要記住即可，也有了培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各粒子半徑依次增加的是（　�。�
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-
C．Ca2+、K+、S2-、Cl-D．Al、Al3+、Mg、K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用．工業(yè)上合成氮及聯(lián)合制堿法的流程示意圖如下：

（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為沉淀池，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）在上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時(shí)加入NaCl，可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出．
（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是防止催化劑中毒．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．

上述裝置中接口連接順序?yàn)镈；D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
A．a(chǎn)接c；b接f；e接d
B．a(chǎn)接d；b接f；e接c
C．b接d；a接c；f接 e
D．b接c；a接f；e接d
（5）某工廠用氨制硝酸，再進(jìn)一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3時(shí)產(chǎn)率為88%，由NH3被HNO3的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
完成下列填空：
（1）若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.01mol/（L•s）．若增加碳的量，則正反應(yīng)速率不變．（選填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac．（選填編號）
 a．壓強(qiáng)不變  b．v正（H2）=v正（H2O）  c．c（CO）不變  d．c（H2O）=c（CO）
（3）若升高溫度，平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．（選填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是100QkJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（填字母序號）．
（2）如圖，排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙（填圖編號），輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差．
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）重復(fù)上述滴定2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)
編號		KOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時(shí)，滴入KOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.09mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是（　�。�
A．把燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，必須用玻璃棒引流
B．用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．1 mol OH-所含的電子數(shù)為9NA
C．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為1mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應(yīng)．達(dá)到平衡前，甲中始終有V正＞V逆，乙中始終有V正＜V逆
C．在該條件下，反應(yīng)2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為2.7×1.54
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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